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参考・概略です
●(2)で、
「この実験で用いた塩酸30㎝³と過不足なく反応するマグネシウムの質量が0.3g」
とわかっていることが前提です
つまり、過不足なく反応する量関係が以下の割合となる事はわかります
この実験で用いた塩酸30cm³＋マグネシウム0.3g→水素300㎝³＋塩化マグネシウム
この関係の中で、塩酸を2倍に薄めたということは
この実験で用いた塩酸と同じ濃さで考えると15㎝³分ということになります
従って、
この実験で用いた塩酸15cm³＋マグネシウム0.15g→水素150㎝³＋塩化マグネシウム
ということになります。
●(2)で、
「この実験で用いた塩酸30㎝³と過不足なく反応するマグネシウムの質量が0.3g」
とわかっていることが前提です
つまり、過不足なく反応する量関係が以下の割合となる事はわかります
この実験で用いた塩酸30cm³＋マグネシウム0.3g→水素300㎝³＋塩化マグネシウム
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ここまでは、わかりますか？
もし、
わからないなら、この部分の説明
わかるなら、これ以降の説明
をすることになるので
できれば、「～まではわかるが、～以降がわからない」とおっしゃっていただけると
説明方法を工夫することができます
ここまではわかります
という事は、
たぶん「2倍に薄める」という事の意味ですね
2倍に薄めるという事は、
含まれている塩酸の量は変えずに、全体の量を２倍にするという意味です
これを踏まえて【塩酸の水溶液中】の【塩酸の量】を仮定して考えると
★30cm³の塩酸の水溶液中に入っている塩酸を4.6gとすると
2倍に薄めるた水溶液は
60cm³の塩酸の水溶液中に入っている塩酸が4.6gとなっています
この溶液を、30cm³使うと
30cm³の塩酸の水溶液の中に入っている塩酸が2.3gしかありません
これでは
元の溶液が、30cm³では、塩酸が4.6g入っているので
元の溶液の半分の15cm³分で、塩酸が2.6gとなります
それで、以下のような表現になっています。
「この関係の中で、塩酸を2倍に薄めたということは
この実験で用いた塩酸と同じ濃さで考えると15㎝³分ということになります」
何回も理解しようと読んで自分で計算などしたのですが、この説明は
自分では理解できませんでした。すいません。
もし他の解き方を送ってくださるのならば、その解き方で精一杯頑張ってやってみようと思います。なければ無視で大丈夫です。また
この問題は諦めて次に進もうと思います。