Question

め

質量パーセント濃度の求め方はわかるんですけどなぜ35.8gを使うのかが分かりません。なぜこの値を使うんですか

理科の実験で使用した粉末をかたづけているとき,間違
えて塩化ナトリウムに少量のデンプンを混ぜてしまった陸
さんは,混合物から塩化ナトリウムとデンプンを分けてと
り出す方法について考えるため、 次の実験を行った。表は,
塩化ナトリウムの溶解度を表したものである。 あとの(1)~
( 6) の問いに答えなさい。
【仮説】 塩化ナトリウムは水にとけるが、デンプンは水
にとけないので、混合物を水に入れてかき混ぜ, ろ過
することで分けてとり出すことができるのではないか。
【実験Ⅰ】 塩化ナトリウム35.0gとデンプン5.0gの混
合物をビーカーに入れた。 このビーカーに, 20℃の水
100gを入れてよくかき混ぜた。 この液体をろ過した
ところ、ろ紙上に。 白い固体が残った。
【実験Ⅱ】 実験Iで生じたろ液を0℃まで冷やし, 水溶
液中から塩化ナトリウムを結晶にしてとり出そうとし
たところ, b結晶は生じなかった。
【実験Ⅱ 】 実験Ⅱで結晶が生じなかったことから, 実験
Iで生じたろ液を蒸発皿に入れて加熱したところ, 水
が蒸発し, 白い固体が残った。 また, 実験で生じた
ろ液をペトリ皿に入れてふたをせずにしばらく放置し
たところ,水溶液中に結晶が出てきた。
水の温度 [℃]
0
20
40
物質
塩化ナトリウム
35.6
35.8
36.3
〔
表は,物質を100gの水にとかして飽和水溶液に
したときの, とけた物質の質量[g] である。

(6) 下線部cのときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセ
ント濃度は何%か、四捨五入して小数第1位まで求めな
さい。 ただし、下線部cのときの水溶液の温度は20℃だっ
たものとする。
(4点)

する。(4)有
酸素(O) が主な構成成分。 (6) 質量パーセント濃度
一の質量を溶液の質量で割ったものに100を掛けて
35.8
100+35.8
× 100 = 26.36... ≒ 26.4 [%]
① 停滞前線の北

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文に、cは20℃の時と書いてあるから🙇

め

今35.0g溶けているのでは無いのですか？

🍇こつぶ🐡

水が最初100gあったが、蒸発して結晶が出てきたということは、水は100gより減り、飽和溶液になっているということ。

つまり、20℃での飽和溶液なんだから、20℃では水100gに35.8g溶けた%濃度と同じになるはず。だから、35.0でなく35.8gで計算している。

35.0を計算には使えない。なぜなら、水がいくら減ったか分からないから。飽和溶液の%は温度が20℃なら、100gの水に35.8g溶けたら飽和だから。35.0gから結晶が出ているから、残りの溶けている溶質も分からないから、35.0gは使えないとここでも分かる🙇

め

ありがとうございます🙇‍♂️