Question

はるか

なぜ普通の中和反応だけでなく二段階中和が起きるのか教えてほしいです！！🙏🏻🙏🏻(滴定曲線)

参考 炭酸ナトリウムの二段階中和
炭酸ナトリウムNa2CO3 は弱酸の塩で、その水溶液は塩基性を示し,塩酸 HCI を加
えると、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を経る次の2段階の中和反応が起こる。
Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (a)
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b)
式(a)の中和点 (第1中和点) は,フェノールフタレ
インの変色 (赤色→無色) で, また, 式 (b) の中和点(第
2 中和点) はメチルオレンジの変色(黄色→赤色)で判
定できる。
a
物質量に注目すると, Na2CO3 がα [mol] のとき,
式 (a)で反応した HCI はa [mol] 生成した NaHCO3
もα[mol] となり, 式 (b)で反応する HCI もα [mol]
となる。
例えば, 0.1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液10mL
を0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合, 式 (a)と式(b)
での塩酸の滴下量はともに10mLで等しくなる。
Na2CO3 は NaHCO3 より塩基性が強い
ため, 式 (a) の反応後, 式 (b)が始まる
(Na2CO3 水溶液のpHは11.3
10
NaHCO3 水溶液のpHは8.5
赤
フェノールフタレイン変色域
無
pH 第1中和点
5NaHCO3
黄
メチルオレンジ変色域
第2中和点-
赤
of
下式 (a) 式 (b)
H2O+CO
10
20
[mL]
塩酸の滴下量
図 炭酸ナトリウム水溶液
の滴定曲線 0.1mol/L 炭酸ナト
リウム水溶液10mLを0.1mol/L
塩酸で中和滴定した場合。

化学 二段階中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

二価の弱酸と強塩基からできた塩だから🙇

はるか

分かりました！！ありがとうございます😭😭