Question

🍓みるく🍓

二枚目の写真の下線部のところにたどり着く方法が分かりません。わかる方、途中式を教えて下さると嬉しいです🙏🏻

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119 混合物の中和
(1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L
水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。
の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ
ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0

119(1) 塩酸 : 25mL 硫酸:10mL (2)1.20g
(1)最初にとった塩酸をx [L] とすると,硫酸は(0.035-x) [L] になる。 酸から生
じる H+ の物質量 = 塩基から生じるOH より,
1×0.10mol/Lxx [L]+2×0.10mol/Lx (0.035-x) [L]
HCI から生じるH+
H2SO4 から生じるH+
45
=1×0.10mol/Lx
・L
1000
NaOH から生じる OHT
硫酸は, 35mL-25mL=10mL
x=0.025L=25mL
(2) NaOH KOHも1価の塩基であるから, NaOH をx [mol], KOH をy [mol] と
すると,
質量の関係より,
40.0g/molxx [mol]+56.0g/molxy[mol]=2.32g
①
NaOH の質量
KOH の質量
中和の量的関係より,
50.0
1×1.00mol/L× L= 1×x [mol]
+1xy[mol]
...2
1000
NaOHから生じる OH KOH から生じる OHT
HC1 から生じるH+
①式, ②式より, x= 3.00×10-2mol
40.0g/mol×300×10mol=1.20g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

🍓みるく🍓

迅速な回答、本当にありがとうございます!!
助かりました✨️🙇