Question

も

高一化学基礎
よろしくお願いします

石小百
思考
144.多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離→
-H2AH++HA C
HA¯ H++A2-
モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し,
2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として
この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
①0
②c ③
2c
④c(1+α2)
⑤c(1-a2)
とき
mol/L
塩基のOH
体の体積[
とき
-H+の
体積 [L
⑥ca2
(北里大改)

144. 多段階電離
解答
なぜ同じ?
→
解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。
H2SO4 HSO4-+H+ HSO4
SO²+H+
[mol/L] 硫酸水溶液について、 まず1段階目は完全に電離するので,そ
の変化は濃度c を用いて次のように表される。
H2SO4
電離前
電離後
C
0
(1)
HSO4 + H+
0
0
✓ (mol/L]
この2つは
どうして、
[mol/L]
分かる
2段階目の電離度がα2 なので,HSO4の電離は次のように表される。
HSO4-
?
一般に, 多段階の電離が
おこる場合, 1段階目の
電離度が最も大きく 2
段階目以降は徐々に小さ
くなる。
SO
H+
電離前
C
0
C
[mol/L]
変化量
Ocaz
+ca2
ca2 [mol/L]
電離後
IC(エーα12)
ca2
c+ca2
[mol/L]
(これとかは
分かる)
したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④が該当する。
③
② なぜー?
なぜ足している?
答え⑥だと思いました。
①~③の質問分かる方
よろしくお願いします。
上の筆算?2つで何が
起きているのか?
第Ⅱ章 物質の変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

BaSO4

①完全に電離するのでc[mol/L]あったものが完全に分かれる。よってHSO4-もH+もc[mol/L]

②HSO4-は電離度αの分だけ電離するので減っている。変化量はどれだけ変化したか、なので増えたらプラスだし、減ったらマイナス。

③電離前=元々の量。変化量=どれだけ変化したか。
電離前+変化量=元々の量+どれだけ変化したか
よって、変化後が求められる。