Question

ももたん

エとオの問題で、イオン半径の大きさとはどのように決まるのでしょうか？？
どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

④次の文中の( )に適切な語句を記入せよ。 (12点/各2点)
右表は、縦には同 族
族元素のイオンを、
横には同じ電子配置
16
17
1
2
Li¯
Be2-
をもつイオンを並べ
たものである。 Li+と
イオン
02-
F- Na
Mg2+
S2-
Cl¯
K
Ca2+
Be2+は希ガス原子の(ア)と同じ電子配置になっている。
縦に並んだイオン, たとえば, Li, Na+, K+でイオン
半径を比べると, Li+よりもK+の方が(イい。これは,
Li+よりもK+の方が(ウ)がより外側の電子殻に入るた
めである。 一方、横に並んだイオン,たとえば,O2-, F-,
Na+, Mg2+では,イオン半径は02-が最も(エ),Mg2+
が最も(オ)。これは,Mg2+では原子核中の正電荷が
(カ)なり、電子を強く引きつけるためである。

イオン半径

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

同じ希ガスの電子配置のイオンは陽イオンほど小さく、陰イオンは大きくなる。番号が大きいほど小さくなる。

原子核中の陽子と電子殻中の電子の綱引きと考える。
どちらも同じ数なら引き分けだが、陽イオンは電子が少なく、陰イオンは電子が多い。だから、数が多いチームが勝つから、陽イオンは原子核引っ張りチームの綱引き(斥力という)が強いから小さくなる。反対に、陰イオンは電子が多いから、電子殻チームの綱引きが強くなり、外側に引っ張るため、大きくなる🙇

ももたん

初めて知りました！！
とても分かりやすい説明をありがとうございます！！
理解出来ました！！🌻