Question

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解説お願いします

□120 電離度 ②2分ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3 (分子量 63 )
の水溶液Aと酢酸 CH3COOH (分子量 60)の水溶液Bがある。これらの水溶液中のHNO3の電離度を
1.0, CH3COOH の電離度を0.032とし,溶液の密度をいずれも1.0g/cmとする。このとき,水溶液
Aと水溶液Bについて, 電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとして最も適当なものを、次
の①~⑥のうちから一つ選べ。
(22共通テスト本)
電離している酸の物質量 中和に必要な NaOH水溶液の体積
①
A>B
A > B
②
A>B
A <B
③
A>B
A =B
④
A<B
A>B
⑤
A <B
A<B
⑥
A <B
A =B

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

強酸は完全電離だから、電離する物質量は大きい。より、①②③のどれかが答え。

0.1%濃度とは密度1より、1000mLに1g溶けている。
A硝酸は(1/63)mol、B酢酸は(1 /60)mol。
これらを中和するのに必要なNaOHmolはA＜B。より②🙇

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ありがとうございます！！