Question

れな

表について質問です。
水酸化ナトリウム水溶液が10cm^3に対して、なぜ塩酸は4cm^3で中性になるのですか？6cm^3分アルカリ性だと思うのですが...？私の考えとしては、塩酸も10cm^3加えないと中性にならないと思っています…｡
どう考えれば良いのか解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️
長々と分かりにくくてすみません(;_;)
よろしくお願い致します(＞人＜;)

2 うすい水酸化ナト
ガラス棒
リウム水溶液 10cmに
BTB溶液を数滴加えた
後, 右の図のようにう
すい塩酸を2cmずつ
加えた。 下の表は,水
溶液の色の変化を示し
たもので,各水溶液をA
うすい
塩酸
ビーカー
BTB溶液を加えたうす
い水酸化ナトリウム水
溶液
10cmじゃないのに?
Dとしてある。
A
B
C
D
加えた塩酸の
2
4
6
8
体積の合計〔cm3]
水溶液の色
X 緑色
y
Z
①表のx,y,zにあてはまる色を書きなさい。
②酸性の水溶液を,表のA~D からすべて
選びなさい。
③酸性を示す原因となっているイオンは何
か。 化学式で書きなさい。
④中和がちょうど完了した水溶液を、表のA
~Dから選びなさい。
⑤うすい塩酸を4cm加えたときにできた水
溶液のpHはいくらか。 数字で答えなさい。

btb溶液 水溶液 アルカリ性 酸性 中性 水酸化ナトリウム水溶液 塩酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

わさび

溶液の濃さ(濃度)が違っている ということですね

塩酸に溶けている塩化水素の水素イオンと、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンの個数が同じになると、ぴったり中和ができます
例えば水酸化ナトリウム水溶液と、イオンの個数が3倍の塩酸があったら、
塩酸の量は３分の１で済みます。

れな

ありがとうございます🙇🏻‍♀️🩵

Answer 2

mo1

参考・概略です

【イオンは習っていると思いますので】

　水溶液には「濃さ」があります

　　例：砂糖水が「10cm³」あっても
　　　　　砂糖が多く入っている濃い砂糖水「10cm³」と
　　　　　砂糖が少なく入っている薄い砂糖水「10cm³」があります

　(水酸化ナトリウムの濃さ)＜(塩酸の濃さ)なので、
　　塩酸は少なめで水酸化ナトリウムがつりあっています
　　
　　具体的に言うと
　　●水酸化ナトリウム「10cm³」に入っている
　　　　アルカリ性の元(水酸化物イオン)の数

　　●塩酸「4㎝³」に入っている
　　　　酸性の元(水素イオン)の数

　　●この２つがつりあうので表のように

　　　水酸化ナトリウム「10cm³」にある「水酸化物イオン」と
　　　塩酸「4㎝³」にある「水素イオン」の数が
　　　　同数でつりあい、中性になるという事です

れな

分かりやすくありがとうございます( ᐪ꒳​ᐪ )‬