Question

ポテチ

(２)の問題です。矢印の下で何が起こったのかが分かりません、教えてください！！

AUBER
172. 酸化還元反応の的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ
ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
MnO4- +8H+ + → Mn²+ +4H2O
2I¯-
1₂+2e=
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求め
よ
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か
?
。

172. 酸化還元反応の里的関係
解答 (1) 4.0×10-2 mol (2) 5.0×10-3mol
の数は、
解説 ①,②の半反応式から, MnO4- および I が授受する電子e-
の物質量を考える。
MnO4- +8H+ +5e-
Mn²+ +4H2O ・①
...2
2I → I2+2e-
となるので
(1) ②式から, 0.20molのIが放出するe の物質量は 0.20mol であ
る。一方, 0.20mol の I と反応する MnO の物質量をx [mol] とする
合わせて
と ① 式から, MnO4-が受け取るe- の物質量は 5x [mol] となる。 I- と
する。
MnO』が授受するe- の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
x=0.040mol
0.20mol=5x[mol]
●)から 480
5FeSOから
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液20mL が受け
取るe-の物質量は ① 式から,
0.10 mol/LX
20
1000
・L×5=1.0×10-2mol

問題 173 176
酸化還元反応では, 酸化剤、還元剤が授受する e-の物質量が等しい。
したがって, ②式から, 1.0×10-moleによって1.0×10-2 molの
KI が還元され, 5.0×10-3 molのI2が生じることがわかる。
別解 ① x2+②x5 からe を消去すると,次式が得られる。
2Mn²+ +8H2O +5I2
2MnO4- +16H + + 10I -
...3
(1) ③ 式の係数比から, 2molのMnO4と10molのIが反応するの
で, 0.20mol の I と反応する MnO4-の物質量は
0.20mol× 1/3=0.040mol
(2) ③ 式の係数比から, 2molのMnO4-が反応したとき, 5molのI2
が生成することがわかる。 したがって, 生成したI2 の物質量は,
0.10mol/L×
20
1000
5
LX =5.0×10-3mol
2
MnO4-の物質量
173. 酸化還元反応の量的関係
-12
■③式の係数比
式が成り立つ。
Mn04:1=1
したがって
MnO4-の物質
I の物質量X-