Question

えるま

この水素イオン濃度を求める問題で「0.0?mol」で答える問題と「1.0×10の?乗」で答える問題の違いは何ですか？見分け方がわかりません。

922章 物質の変化
142 水素イオン濃度 次の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めよ。ただし,電離度
は1とする。 Tom LD 2010.03mol/Lの硫酸③(日)~(10枚)
(1) 0.02mol/Lの塩酸1005円
FURMINT
(3) 0.05mol/Lの水酸化カリウム水溶液
(4) 0.05mol/Lの水酸化カルシウム水溶液
XIME
眺め HELLO
SOH
(5) 塩化水素 0.2mol を水に溶かし, 500mLにした塩酸
(en um 5
(6) 水酸化ナトリウム 0.1mol を水に溶かし,100mL にした水溶液
ASTROL
N₁
FLORA OL
For

142 (1) 0.02 mol/L
解説
(4) 1× 10-¹3 mol/L
X
mol/L (5)
(5)
(2) 0.06 mol/L (3) 2× 10-¹3 mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L (6) 1×10¹ mol/L
-14
(1) 塩酸は1価の酸
[H+] = 1 × 0.02 = 0.02 mol/L

水素イオン濃度 モル mol mol濃度 物質の変化 mol/l

Answer 1

BaSO4

-10乗とかになると0.0000…って長くなるからまとめてるだけですね。
全て1.○○×10の何乗って書くのが好ましくはありますが、-3乗くらいまでなら0.00の形で書いても良いんじゃないでしょうか。

えるま

なるほど、数の大きさによって分けているだけで何が違っているわけではないということですかね

BaSO4

そうですね。
ただ、より正しいのは○×10何乗って形です。
◯は1以上10未満