Question

ちゃぴ

（4）の答えが4molなのですが、3.3になります。
解説お願いします！

3】 次の文章を読み、以下の (1)~(5) の問いに答えよ。
硝酸HNO3 は、揮発性のある ( a) 色の液体であり, 水に溶けやすい。 また, 熱や(b)で分解して徐々に溶液
が (c)色に変化する。 濃硝酸 希硝酸ともに強い酸性を示し, 強い(d)作用をもつ。 このため、 銅Cu や水銀
Hg, 銀 Agなどのイオン化傾向が(e ) 金属を溶かすことができる。
硝酸は,アンモニアNHを原料として以下の(I) ~ (III) の操作により作られる。
(I) 白金Pt存在下で, アンモニアと空気を混合したものを800~900℃に加熱する。
4NH3 +502 →ア
(ⅡI) 一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させて二酸化窒素とする。
2NO + O2 →2NO2
(II) 二酸化窒素を吸収塔で水に溶かして硝酸とする。
3NO2 + H2O → イ
(1) 文中の(a)~(e )にあてはまる最も適切な語句を対応する解答欄に記入せよ。
b
d
a
(2) 式①と③ 中の空欄にあてはまる生成物
ア
ア
C
と
イ
(4-3)
イ
e
を記入し, 化学反応式を完成させよ。
(3) 下線部 ④ に示されるPtは触媒としてはたらいている。触媒とはどのようなはたらきをする物質のことか。 40文字
以内 ( 句読点を含む)で説明せよ。
(4) 式 ①~③の反応に従って硝酸を製造する方法をオストワルト法と呼ぶが、 原料のアンモニア 4.0mol から生成
される硝酸は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 なお,各段階での反応は完全に進んだものとする。
mol

4. NH₂
4.0
2ÑO + 0 =
54.0
310₂ +
2 NO ₂
4.0
4 NO +
4.0
GH₂0
H₂O → 2HNO3 + NO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

まとめた反応式で、
NH3:HNO3＝1:1より、NH3を4.0mol使うと、できるHNO3も4.0molである

ちゃぴ

ありがとうございます！！