参考・概略です
＞炭酸水素ナトリウム4.20ｇの時、炭酸ナトリウムは2.65ｇであった。
＞その他に6.30g-3.98g,8.40g-5.30gであった。
●これ等の値が過不足なく化合した時の量となっています
問題にそのような記述があるはずです
＞炭酸水素ナトリウム10.50gを同じ装置で短い時間加熱すると
＞試験管内に残った炭酸ナトリウムは7.30gであった。
●問いには、【試験管内に残った炭酸ナトリウムは】と書いてないはずです
【試験管内に残った(ある)物質は】のような表現になっているはずです
つまり、【反応していない炭酸水素ナトリウム＋できた炭酸ナトリウム】
があります。
＞求め方はあるのでしょうか
●あるはずです。問題を載せていただいたほうが良さそうです。
(問いを勘違いしている恐れがあります)
★1.8gが答えなら、推測したような問題で答えが出ます
＞私立高校の過去問なので少し載せるのは躊躇してしまいますが、
●わからない時の半分以上は，正確に問題を把握していない事が原因です
問題をそっくり載せるという意味ではありません。
＞過不足ないとの記述がありません。
●なくても，反応のグラフやその他の表記で表されている事があります
このような表現を探すことも，問題を解くという事になります
＞問題に「試験管内に残った物質は」と書いてあります。（白い物質）
●これが。一番肝心なことでした。
以下に解き方を書きます
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①過不足なく反応を【2ＮaＨＣＯ₃→Ｎa₂ＣＯ₃＋Ｈ₂Ｏ＋ＣＯ₂】で
炭酸水素ナトリウム8.40[g]，炭酸ナトリウム5.30[g]とします
②反応しなかった炭酸水素ナトリウムを x[g]とすると
反応した炭酸水素ナトリウムが(10.50－x)[g]となります
③炭酸水素ナトリウム(10.50－x)[g]が過不足なく反応し，
炭酸ナトリウムＡ[g]となったとして，Ａを求めます。
①より，(10.50－x)：Ａ＝8.40：5.30 となるので
これを解いて，Ａ＝5.30(10.50－x)/8.40
④反応せず残った炭酸水素ナトリウムx[g]と
反応し，炭酸ナトリウムになった{5.30(10.50－x)/8.40}[g]
この和が，白い粉7.30[g]なので
x＋{5.30(10.50－x)/8.40}＝7.30
これを解いて，x＝1.8290…
⑤小数第２位を四捨五入して，x＝1.8
計算(有効数字部分は省きます)
x＋{5.30(10.50－x)/8.40}＝7.30
●両辺8.4倍
8.4x＋5.3(10.5－x)＝61.32
●()を外し展開(分配法則)
8.4x＋55.65－5.3x＝61.32
●移項し，xの項，数の項を集める
8.4x－5.3x＝61.32－55.65
●両辺を整理
3.1x＝5.67
●両辺を2.1でわる
x＝1.8290…
すみません。私立高校の過去問なので少し載せるのは躊躇してしまいますが、過不足ないとの記述がありません。問題に。
試験管内に残った物質はと書いてあります。（白い物質）