Question

A

③の計算の仕方を教えて頂きたいです。

1
次の(1)~(4)の問いに答えなさい。
(1) 図1は, 水の温度と2種類の物質が100gの水に溶ける質量との関係を表したものである。
60℃の水100g に50gのミョウバンを溶かした。 その
後、水溶液の温度を下げたところ, 57℃で白い固体が
現れ、温度の低下とともにその量が増えていった。 この
けっしょう
ようにして結晶をとり出すことを何というか、書きなさい。
② ①のようにして結晶をとり出せるのはなぜか。その理
201
由を 「水溶液の温度｣ ｢溶解度」 という言葉を使って、
書きなさい。
しょうさん
ほうわ
③図1から, 30℃の水100g に硝酸カリウムを飽和の状
のうど
態まで溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か,
2010
求めなさい。 小数第1位を四捨五入し、整数で書くこと｡
100
100gの水に溶ける物質の質量 60
の80
〔g〕
60
40
20
図2
38
10
LASA
硝酸カリウム
20
A
ミョウバン
30
40
水の温度 [°C]
50
60

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

なゆた

溶液=溶媒＋溶質
濃度=溶質/溶液(=溶媒＋溶質)×100%

硝酸カリウムの30℃の値を読み取る(だいたい45gかな)
それが溶質の量になります
問題文より溶媒は100とわかっているので
45/145→45÷145×100を計算して
小数第1位を四捨五入してください

A

ありがとうございます！助かりました🙇‍♂️