Question

so

高一のモル計算です。
これについて
答えが3、6でない理由を教えていただきたいです
明日テストなのでおねがいしたいです、

これまで、漠然と化学反応式を使用してきたと思うが、 化学反応式が表す量的な
算して反応物や生成物の量を調べることができるようになった。 今回は、もう少し詳しく計算>
る方法を学習する。
目標
C 化学反応式が表す量的関係
○過不足のある反応の量的関係
「メタンCH4 1.6g と酸素3.2gを反応させると二酸化炭素と水が生じた。 水は何g 生じるか?」
CH4+ 202→CO2+2H20
14
16 3,2
Point
化学反応式を利用して、 もっと詳しく量を考えてみよう。
の比
=
物質量
の比
=
692
A.
3の比
1,88

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

youknow

なぜなら酸素のモル数が足りてなくてCH4が余るという反応になっているからです。

メタンは1.6ｇは0.1molです。
酸素3.2ｇはO2が0.1molです。
反応式よりメタン：酸素=1：2で反応しなければいけないので、酸素が足りてないのです。

そこを考えてもう一度考え直してみてください。

so

メタンが余るところまでは出来るのですが、、、
この表の間違っているところはありますかね、、、

youknow

完璧にあっていますよ。
H2Oが0.1モルなので、18×0.1で1.8じゃあないですか。
どこが疑問でしょう

so

H2Oではなく2H2Oで計算してしまったんですが行けないんでしょうか。。。
36×0、1というふうに

youknow

反応式の係数はその物質の反応する量の比を表しているにすぎません。
反応するメタン、酸素、二酸化炭素、水の量の比がそれぞれ
1：2：1：2
ということなのでその反応比を用いてH2Oは0.1molできるとわかったのですから。
あとはH2Oは1mol18ｇなので0.1mol1.8ｇです。

youknow

あなたのその考えでは、2H2O（水分子ふたつ分？）が、0.1mol出来た、ということになってしまいます。
いいえ、H2Oが0.05の2倍の0.1mol出来たのです。

so

なるほどありがとうございます！！
つまり最後の質量の計算では係数は無視すればいいのですね！

youknow

そのとおりです。
テスト頑張ってください。

so

ありがとうございます
本当に助かりました！