Question

森のくまさん

塩化カルシウムCaCl2 333mgが溶けた水溶液1Lがある。この溶液のモル濃度、ならびにCa2＋,Cl -の各当量濃度（mEq/L）を示せ。
どのように解くのでしょうか。教えて下さい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぺんぎん

＿ざっくり、(当量)=(モル濃度)✕(価数) です。
＿[mEq/l](ミリ・イクイバレント・パー・リットル、又は、メック・パー・リットル)は、当量濃度の単位で、
　[mEq/l]=10^(-3)✕[Eq/l]
です。Ca^(2+) は、2価、Cl^(-) は、1価、ですから、1[mol] のCaCl2 が水に溶解して完全に電離すると、1[mol] のCa^(2+) が出来て、2価ですから、1✕2=2[Eq](イクイバレント)のCa^(2+) が出来ます。
＿同様に、1[mol] のCaCl2 が水に溶解して完全に電離すると、２[mol] のCl^(-) が出来て、1価ですから、2✕1=2[Eq](イクイバレント)のCl^(-) が出来ます。
＿解けそうですか？

＿解けたら、途中計算含めて返信して下さい。

森のくまさん

ありがとうございます。大学で化学を学んでいるのですが、化学基礎が全くできていないので、詳しい解き方を教えて頂いて申し訳ないのですが、途中式すら分かりません。すみませんが、途中式と解答は導けないのですいません。解説を見て考えてみます。ありがとうございます。

ぺんぎん

＿ざっくり、CaCl2 のモル濃度[mol/l] を求めて、1000倍して、更に2倍すれば、[mEq/l] に成ります。
＿①：CaCl2 のモル濃度の求め方は分かりますか？
＿②：モル数と言うのは分かりますか？
＿③：物質量とは何か分かりますか？