化学
高校生
解決済み
高校2年生化学です。
(3)と(4)が分かりません。解き方教えていただけると嬉しいです😭🙇
pOH = -log10 (1.0×10−4)=4
pH=14-pOH=10
(3) [H+]=ca=0.040 mol/LX1=4.0×10-2 mol/L OT,
pH= log10 (4.0×10-2)=1.400
(4) 硫酸 H2SO4 は2価の酸であり,完全に電離するので,
[H+]=0.010 mol/Lx2=2.0×10−² mol/L
pH=-log10 (2.0×10-2)=1.700
138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102= 0.30, 水のイオン積 Kw を
1.0×10-14(mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 本
命
18
( 1 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。
(20℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ
くった。この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020 とする。
化学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。
化学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。
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