化学
高校生
なぜ う、お は違うと言いきれるのですか?
174. 生成率曲線 窒素と水素を密閉容器に入れて
アンモニアを合成するとき, 温度 T [K], 圧力 [Pa]
における反応時間とアンモニアの生成率の関係を,図の
実線で表した。
N2 (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気+k
次の(1) (2)の場合の反応時間とアンモニアの生成率を
表す曲線は,図の(ア)~(オ)のどれになるか。
(1) 温度 T〔K〕, 圧力が' [Pa] ただしか′'>p
(2) 温度 T'〔K〕, 圧力 [Pa] ただし T'>T
アンモニアの生成率
反応時間
(オ)
193
的製法を.
0.1xJJom020.0 ッシュ法と
174(1) ア (2)
アンモニア生成反応は,反応の前後で分子数が減少する発熱反応である。Jom 080.0
(1) 圧力が高いと単位体積中の分子数が多く, すなわち濃度が高いので,
HOTE
分子の衝突の回数が増し, 反応は速い。 また, 分子数の減少する反応
の方向, すなわちアンモニア生成方向に平衡が移動し, アンモニア生
成量が増す。 ⇒曲線 (ア)
(2) 温度が高いと活性化エネルギーをもった分子が増え, 反応は速い。
また, 吸熱反応の方向, すなわちアンモニア分解方向に平衡が移動し,
アンモニア生成量が減る。 曲線(エ)
THOT
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