Question

わ。

(2)の解き方を教えて下さい
下の回答を見ても分かりません💦

基本例題18
酸化還元反応の猿が開始
問題 177・178・9・180
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は、
それぞれ次のように表される。
MnO4- +8H+ +5e-
H2O2
O2+2H++2e-
これらの変化について,次の各問いに答えよ。
Mn²+ +4H2O
→
Lost Ci
(1)
(11) 2015)-(C)-
tics TE
(2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン
COM (E)
KE(S) (
酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると,過酸化水素水の濃度は何
mol/L になるか。
…..①
1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。
考え方
酸化還元反応では, 次の関係が成り
立つ｡
酸化剤が受け取るe-の物質量=
還元剤が放出するe- の物質量
酸化剤である MnO4-の 1molは
5 mol のe を受け取り 還元剤で
あるH2O2の1molは2moleを受ける
を放出する。
解答
COM (1)
(1) 反応する H2O2の物質量をx [mol] とすると,次式
大が成り立つ。
y
1.0mol×5=x [mol] ×2
x=2.5mol
(2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式
が成り立つ。
0.010 mol/LX
8.0
1000
c=0.020mol/L
-L×5= c[mol/L]×
10
1000
-L×2
の変
(1)
(3)
(5
179
16
men

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ひろまる(*´▽｀*)

めちゃ噛み砕いてみたので、わかりにくいかもしれません‥
また何か質問あればぜひ！

Answer 2

たこ焼き

解決しましたか？