Question

あ

中3イオンの問題です
これの答え、なぜH₂になるのか教えてください🙇‍♀️
＋の銅板に寄ってくるのは－のイオンで、Cl¯が寄ってきてCl₂が発生するだと思ってたけど違うのでしょうか

実験 図のように, うすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れ, プロペラつきモーター
に導線でつないだところ, モーターが回転しプロペラが回った。 このとき,
銅板の表面からは気体が発生していた。 その後, 水溶液から銅板と亜鉛板を
とり出し、表面のようすを観察した。 銅板の表面は変化が見られなかったが,
亜鉛板の水溶液につかっていた部分は, 表面がざらついていた。
(1) 実験で,銅板の表面から発生した気体は何か。 その化学式を書きなさい。
図
J+銅板
亜鉛板
うすい塩酸 HCl
モプ
モータ
ー
プロペラつき
一口

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

∩^ω^∩

どうやら電気分解と電池の仕組みを混同されているようですね。
(水素イオンが集まる理由はご理解されている？様子なので割愛いたします。)

＞＋の銅板に寄ってくるのは－のイオンで、Cl¯が寄ってきてCl₂が発生するだと思ってたけど違うのでしょうか。

少し惜しいですが、誤りです。

－のイオン(恐らく陰イオンのことでしょう)を引き寄せる反応が起こるのは電気分解のときだけです。
(両極の金属板に陰イオンを引き寄せる力はありません。)
従って、Cl¯が銅板付近に集まる反応は起こりませんし、塩素ガスとして発生もしません。

また、電池の簡単な仕組みについてノートを公開していますので是非ご覧ください。

もしこの解説を読んでもわからなければ"わからない"とおっしゃっていただけると助かります。 何も反応がなければ48時間以内にこの回答は削除します。ご承知ください。

あ

納得できました、ご丁寧にありがとうございます！

Answer 2

🌸

塩酸は電離するとH⁺（水素イオン）が2個できます。
水素イオンは陽イオンになりにくいので、
銅板にたまった電子（⊖）を得て水素原子へとなります。
なので、H₂になります。

あ

分かりやすいですありがとうございます！
では、塩素はどこからも発生しないということですか？