Question

ぱろ

共通テスト2021化学基礎□15の問題です。
CaCl2は元は2価の強塩基Ca(OH)2と1価の強酸HClなので塩基性になるんでは無いのですか？でないならどうやって判断すればいいですか？

したがって,もとの水溶液に含まれる溶質の物質量が等しい場合, 得られるの
質量が最も大きくなるのは MgCl2 であり, 得られた水溶液中のH+の物質量が最
も大きいものはウである。
問2 a 15 正解は ②
CaCl2 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pHは7で中性だと考えられる。
また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の液性は次の
ようになる。
① 2価の強酸H2SO4と1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示す。
2001
A
②
1価の強酸 HClと1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。
③
1価の強酸 HCI と 1価の弱塩基 NH3 だから, 水溶液は弱酸性を示す。
4
1価の強酸 HClと2価の強塩基Ba(OH)2 だから, 水溶液は塩基性を示す。
したがって, CaCl2 水溶液と最も近いpHの値をもつ水溶液は②である。たし

ca(017)
HCI.
さんこ
VIC
a_下線部(a)の CaCl2水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を,
次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 混合する酸および塩基の水溶液は
すべて、濃度が0.100 mol/L,体積は10.0mL とする。
15
101=4
① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液
② 塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液
③ 塩酸とアンモニア水を混合した水溶液
④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液
H Bal04/2
2=0.4.
at mol/L

化学基礎 共通テスト 強塩基 強酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

強酸・強塩基からできる塩は、中性ということになっています。
価数が気になるのは分からなくもないですが、2価のCa+と1価のCI-が二つくっついてCaCI2だから、酸と塩基の強さが同じくらいでくっついたと考えたらよいのでは？

高校化学はこれで良いかと思いますが、以下余談。

実際はCa2+ + H2O　→　Ca(OH)+ +H+が加水分解によりわずかに起こるようで(強酸・強塩基は普通は加水分解しないのですが)、わずかに加水分解し、わずかに酸性になるようです。pKa＝12.7。