ベンゼン環がたくさん結合したもので、どこに二重結合の線を引けばいいのかわからないので、どう考えるのか教えていただきたいです。

ベンゼン環がたくさん結合したもので、どこに二重結合の線を引けばいいのかわから

✨ ベストアンサー ✨

2年以上前

＿実際には共鳴しているので、ベンゼン環のC原子の腕がC-H結合を含めて、どのC原子も4本出ていれば、どちらが2重結合になっていても、どちらが単結合になっていても、間違いでは有りません。
＿気にしなくても大丈夫です。

＿というか、2重結合と単結合とで表記しろ、と明示されている場合を除いて、ベンゼン環の内側に、ベンゼン環の六角形よりも少しだけ小さな内接しない円を書いて於けば、共鳴している、と言う意味なので、時間節約の為にも、その様に書いた方が良いですよ。
＿ベンゼン環をその様に(共鳴で)表記する事は一般的です。

＿共鳴型で表記するものを、ロビンソン型の構造式と言います。
＿2重結合と単結合とで表記するものを、ケクレ型な構造式と言います。

https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://xn--qck0d2a9as2853cudbqy0lc6cfz4a0e7e.xyz/organic/ben-zen&ved=2ahUKEwje_tqpyqv7AhUbet4KHaFRBh4QFnoECBAQAQ&usg=AOvVaw3dMMP8zB78a0ZtC9Mj_yMv

、 2年以上前

ありがとうございます🙇
ベンゼン環がロビンソンの構造式というもので書くように指示があったときこの構造式だと誤りということでしょうか🤔

ぺんぎん 2年以上前

＿丸(共鳴型)がロビンソン型で、棒がケクレ型です。

＿試験でケクレ型で書け、と言う指定を受けた事はありますが、ロビンソン型で書け、と指定を受けた事は有りません。

＿その前提で、仮にロビンソン型で書け、と言われて、ケクレ型で書いたら、不正解になりますね。
＿それから、一番右のベンゼン環の、右下側を2重結合が抜けていますので、ケクレ型としても不正解です。

＿ケクレ型として、左右反転させたものは、どちらも正解になります。

＿それから、教科書の出版社によっては、ベンゼン環の内側の2重結合をベンゼン環の六角形に延ばして付ける、付けない、の違いが有ります。
＿先生に依っては、付ける、付けない、まで指示して逆だと不正解にする高校教諭がいる、と聞き及んでいますが、単なるフォント(組版)の違いですので、本来はどちらも正解です。高校教科書は半々位ですが、世界的には、付けないフォント(組版)の方が優勢です。

＿対象形ではない分子については、大学の化学科等では、電子吸引基と言うものを考えて、共鳴に於いてより存在確率の高い構造式を書くのがケクレ型の作法となり、間違いではないが適切ではない構造式、とでも言うものが出てきますが、高校やら大学入試やらではそのことも全く考えなくて良いです。
＿逆に、大学の化学科では、もっと楽に書こう、と言う考えも一方で出てきます。フェニル基をPhで表記して、ベンゼンをPhHと表記したりしている大学教科書とかも有ります。
＿つまり、そこまで厳密に考えていない。(場合も度々ある。)、といった状況ですので、もっと楽に考えて良いですよ。