化学
高校生
この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは
なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。
よろしくお願いします
酸化剤
表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例
物質
オゾン Os
過酸化水素 H2O2
過マンガン酸カリウム
KMnO4
(図32②)
剤 濃硝酸HNO3
酸化マンガン (IV) MnO2
硝酸HNO3
(中性・塩基性)
2
一酸化硫黄 SO,
(酸性) H2O2
-1
(酸性)
(中性塩基性)
熱濃硫酸 H2SO4
ニクロム酸カリウム K2Cr2O7
(図 32 ⑥ )
ハロゲン X2 (例えば Cl2)
03
0
H2O2
-1
1
はたらきを示す反応式
O2
+ 2H+ + 2e
+ 2H+ + 2e¯
MnO₂ + 8H+ +5e¯
+7
MnO4 + 2H2O + 3e -
+7
HNO3 +
+5
+ 2e
MnO2 + 4H + + 2¯]
+4
Cl2
SO2
HNO3 + 3H+ + 3e ¯
+5
H+ +¯
H2SO4 + 2H+ +2e'
+6
Cr2O7 + 14H + + 6e
+6
+ 2e
+ 4H+ + 4 e
2H2O
-2
→ 2OH
-2
Mn2+
+2
Mn2+
+2
NO2
+4
MnO2 + 40H
+4
+ H2O
NO.
+2.
SO2
+4
-2
+ 4H2O
SI
2 CI¯
-1
+ 2H2O
+ H2O
+ 2H2O
2Cr3+ +7H20
+3
+ 2H2O
+ 2H2O
5
H2O
-2
MnO,
還元
te
Mn²+
(ほぼ無色)
Cr₂O-
(赤橙色)
還元
+ e
.
MO
x
参考 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(+2)=-1
図32 酸化剤・還元剤の変化 Mn²+が濃い溶液は淡桃色に見える。
(2) 酸化数が減少した分だけ、左辺に電
子e-を加える。
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に, 左辺に水素イオンH+を加える。
は還元剤がどのような物質に変化するか (表13の太字の物質)を知っていれ
Op.172 13
酸化剤 還元剤のはたらきを示す e-を含んだ反応式は, 酸化剤ある
ば、導き出すことができる。
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように、
右辺に水H2O を加える。
Cr3+
(緑色)
過酸化剤 のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: MnO4′, 硫酸酸性)
つくり方
例
(1) 左辺に反応物を,右辺にこれが還元
された生成物を書く。
(1) 左辺に反応物を, 右辺にこれが酸化
された生成物を書く。
(2) 酸化数が増加した分だけ, 右辺に電
子 e-を加える。
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に,右辺に水素イオンH+を加える。
MnO4-
+7
H2S
MnO47
酸化
-e
SO2
+4
還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: SO2)
つくり方
例
SO2-
+6
IV
+5e¯
SO2
Mn²+
2+
+2
MnO4- +8H+ + 5e
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O
S
(白濁)
Mn²+
Mn2+
SO2-
MnD+Mn
+2e
SO2
SO4²- + 4H + + 2e
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように, SO2 +2H2O→SO² + 4H+ +2e_
左辺に水H2O を加える。
A (1) SO2がSに変化する反応をe を含んだ反応式で表せ。
(2) H2O2 O2 に変化する反応を, e-を含んだ反応式で表せ。
(3) H2O2 が H2O に変化する反応を, eを含んだ反応式で表せ。
2
+81
すれば
剥なる
173
回答
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こんにちは。
返信が遅れてしまい本当に申し訳ありません。
ありがとうございます。