化学
高校生
(2)マーカー部分は、どこからそう読み取れるのか教えてください。
282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
38²
(2)
流れた電気量は何Cか。
dps 08
(3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。
Corny 80
(4) この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
loeds
KATA
电
解説 (1) 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウム NaOH水溶液を
気分解するときの変化は,次のように表される。
1
陰極:2H2O+2e- H2+2OH ...①
陽極:40H → O2+2H2O +4e-
...2
(2) この電気分解では、陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2 が得られる。 こ
のとき, 電子4molでH22mol 02 が 1mol発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が標準状態で6.72Lであったので,このとき発生
した水素と酸素の体積は,
2
2+1
4.48L
22.4L/mol
→
1
2+1
H₂:6.72LX
-=4.48L
02:6.72L×
-=2.24L
① 式から, 発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる。。
-×2=0.400mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10℃なので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65 × 104C/mol×0.400mol=3.86×104c
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