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[大至急]高1の化学です。1枚目の実験結果をもとに水酸化ナトリウムの純度を出すのですが、やり方が分かりません。教えてください！

【目的】 メチルオレンジ溶液を用いて、 水酸化ナトリウムの純度を求める。
【 薬品、器具】 水酸化ナトリウム (1粒), 0.2mol/L 塩酸 (厳密な濃度は板書参照)、秤量皿、
純水、メチルオレンジ溶液、 ビュレット、 ビュレットスタンド、 ろうと、コニカルビーカー、
ビーカー、 三角フラスコ、薬さじ
【操作】※実験中に気づいたことがあれば、 適宜メモをとる。
1) コックを閉じたビュレットに、ろうとを用いてごく少量の0.2mol/L塩酸を入れ、
共洗いを二回行う。 廃液は廃液ポリビーカーに入れる。
(クラスによっては共洗い不要のこともあるので、教員の指示に従うこと。)
2) 再びビュレットのコックを閉めて、 0.2mol/L塩酸をやや多めに入れる。 ビュレットの
先端に溜まった液を洗うため、少し捨て、 目盛りを0.00mL に合わせる。
3)電子天秤、薬さじ、 秤量皿を用いて、 水酸化ナトリウム1粒の質量を素早く測り、すぐ
にコニカルビーカーに入れる。 (できるだけ小さい粒を探すこと。)薬さじ、 秤量皿は2回目
の実験でも用いるので、 各班の実験台の上に置いておく。
4)3)のコニカルビーカーに水差しに入った純水を20mL程度入れ、よく振り溶かす。
(振り方注意。)
塩基性黄色 酸性=赤性
5) 4)のコニカルビーカーにメチルオレンジ溶液を3滴 ~4滴加える。
6) 塩酸の滴定開始時の目盛を表1に記入し、滴定を始める。 薄いオレンジ色になった
ところを滴定の終点とする。
7) コニカルビーカーの中身を廃液ポリビーカーに入れ、 水道水でよく洗い、 純水で器具の
壁面を置換する。
8)3)から7) をもう一度繰り返す。途中､ 塩酸が足りなくなった場合、 適宜、 教員に
申し出る｡
【終了後】 コニカルビーカーを水洗いし、 流しの水をはったバケツの中に入れる。 ビュレット内の
塩酸の処理は教員の指示を仰ぐこと。
【観察記録 】 表1 滴定結果 (塩酸と水酸化ナトリウム (粒))
① NaOH の質量 /g
始点 /L
0.076
1回目
2回目
今回の塩酸の mol 濃度 【
0.03.
0.03.
0:197
1
】mol/L
終点/mL
9.35
②-③滴下量 /mL
9,32
NaOHの式量 40,00

【考察】
1) 滴定結果より、水酸化ナトリウムの純度を求めよ。