Question

jpgamw

２と3が分かりません。
どうしてそうなるか教えて下さい。よろしくお願いします🙋

(2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O50gを加熱したところ, すべて硫
酸銅(ⅡI) 無水物 CuSO になった。 生成したCuSO4は何gか
。
(3) 硫酸カルシウムの水和物の結晶 68.8g が無
54.4 g
水物に変化すると
となった。 この水和物の結晶を化学式で答えよ。

p.107 F. (1) 5.00 × 10 mol (2) 32 g
(3) CaSO, 2H,O

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

とりあえず(2)
　硫酸銅五水和物1molとは、硫酸銅1molに水が5mol結合したものですよね。
　　　すなわち、硫酸銅五水和物1mol=硫酸銅1mol+水5mol
　で、今回は硫酸銅五水和物50gを加熱して水を全部なくしたそうです。
　上記式から、硫酸銅五水和物から完全に水をなくす、というのは、
　　硫酸銅五水和物1molを加熱した場合は、5mol分の水をなくす、ということ。

今回は硫酸銅五水和物50g、すなわち、50/250=0.20molを完全に加熱しています。
　　(硫酸銅五水和物の分子量は250ですよね)
ということは、硫酸銅五水和物50gから水を完全に蒸発させるということは、
0.20×5=1.0molの水を蒸発させるということ。
すなわち、硫酸銅五水和物50gから水1.0×18=18gを蒸発させるんだから、
　　(水の分子量は18)
生成した硫酸銅は、50－18=32g

(3)も同じような考えを使います
　1molの硫酸カルシウム水和物=1molの硫酸カルシウム+◻️molの水
　　で、今回は、68.8－54.4=14.4gの水を蒸発させたということ。
すなわち、硫酸カルシウム水和物68.8gを硫酸カルシウム54.4gにするには
14.4gの水を蒸発させなければいけないということ。

時間があれば解説しますね

jpgamw

回答ありがとうございます。
とっても分かりやすかったです🙋
(２)すごく理解出来ました！！
そのように計算してたんですね✏️
助かりました😊