Question

りーたん😎

質問です。
四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜?
教えて下さい〜!!!
宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ
が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。
水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O
窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、
水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電
子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ
ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ
けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの
は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対
にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ
ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり
沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は
水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。
温度(℃)
100
80
60
40
20
HF
©-40-
H2O
0
-20 NH3
●
16族元素の
水素化合物
-60H
-80 PH31
-100
-120
-140
-160|
H2S
13-2 水素結合
水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ!
-17族元素の
水素化合物
HCI
SiH4
H2Se
15族元素の
水素化合物
ASH
HBr
GeH4
H2Te
..
'SbH3
HI
SnH4
14族元素の
水素化合物
CH4
20 40 60 80 100 120
分子量
H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ
て異常に高くなってい
14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、
17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き
くなるにつれて沸点は高くなる。
H 5+
H.
H
H 8-
0:
d-..
H
H+は一応こっちに結
合している。 でもこの
マイナスにも魅力を
感じている。 行ったり
来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ
ける｡
-水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて
も身軽。 だから、ふらふら行動できる。
JUS
第

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

沸点が高い
=つながりが強い
=バラバラになりにくい
ということかな。

りーたん😎

コメントありがとうございます。
あ、そういうことですか～!!!!
コメント有り難いです。
ありがとうございました。