Question

みつやさいだー

なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学
問題60
次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質
はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。
(1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI
考え方
沸点の高低は,一般に,
粒子間の結合力や引力の
強弱に関係する。
一般に, 共有結合> イオ
ン結合> 金属結合≫水素
結合>極性分子間に働く
引力> ファンデルワール
スカの順である。
解答
(1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の
質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分
子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。
Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。
(2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水
素結合を形成する。
HF, 水素結合を形成するため。
(3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが,
NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。
NaCl, イオン結合を形成するため。

沸点の高低

Answer 1

ぽん

②はそれら3つすべて共有結合しているが、フッ化水素だけは電気陰性度の差が大きく分子同士で水素結合が生じているからです。

③は塩素は蒸発するのに塩素原子同士で共有結合を切る必要はなく、塩素分子同士に働く少しの分子間力を切るだけなので沸点は比較的低くなります。
塩酸も塩素と同様に、原子同士で共有結合を切る必要はなく、分子同士に働く水素結合(極性分子であるため)を切るだけなので沸点は塩素よりは高いが比較的低くなります。
塩化ナトリウムは、分子をつくるというイメージではなく、すべてがイオン結合で繋がっています。なので蒸発するのにはイオン結合を切る必要があるので、沸点が高くなります。

みつやさいだー

ありがとうございます！🙇‍♀️