Question

▶ゆっち #低浮上

解説読んでもわからないです。⑷⑸です。
教えてくださいm(_ _)m

©力をつけよっ
解答と解
1
1化学変化と質量
1) 質量の等しいスチールウールA, Bと木片C, Dを
用意した。A, Bを図1のようにつり合わせ,Bに火
をつけた。次に,C, Dをつり合わせ,Cに火をつけ
た。次のア~ウを質量の小さい順に左から並べよ。な
お,B, Cの燃えた部分は黒色に変化した。福島
てんびん
ピアノ線
図1
CD
GA
B
木片
スチールウール
※ピアノ線の質量は変化しない。
ア 燃やしていないA
イ 燃やしたB
ウ 燃やしたC 図2
木片P
口(2) 質量を測定した木片Pを図2のように空気中で燃やし,燃
やした後に残っていたものの質量を測定すると,質量が変化
していた。質量が変化した理由を,簡単に書け。静岡改
燃焼さじ
2化学変化と物質の質量の割合愛知改
213
図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm
の全体の質量を測定した後,炭酸水素ナトリウムを塩酸
に加えて十分に反応させ,全体の質量を測定した。次に,
塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ
いろに変えて同様の実験を行い,結果を表にまとめた。この実験では,次のよ
うに3種類の物質が生じた。NaHCO3 + HCI→ NaCl + 物質X+ 気体Y
口(1) 物質Xを青色の塩化コバルト
紙につけると,赤色(桃色)に変
わる。物質Xの化学式を書け。
|2)化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し
で,「原子の組み合わせ」,「原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。
|(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。
(4)炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後,残った炭酸水素ナトリウム
をすべて反応させるには,塩酸をさらに少なくとも何cm加えればよいか。
5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー5.0gを用いて同じ実
験を行うと,気体Yが0.5g発生した。100gのベーキングパウダーにふく
まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。ただし,ベーキングパウダーにふくま
れる物質のうち,塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。
炭酸水素ナトリウム
ビーカー
塩酸
薬包紙
電子てんびん
炭酸水素ナトリウム
の粉末の質量(g]
反応前の質量[g]81.381.882.3|82.883.383.884.3
反応後の質量 [g] 81.1|81.481.782.082.5|83.0|83.5
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
(3
と
(E
3化学変化と熱 R3 熊本 33
水50cmを入れたビーカーを電子てんびんにのせ,表示を0.0gとなるよう
セットした。クエン酸1.0gをビーカーの水に溶かし,これに炭酸水素ナトリ
ウム4.0gを加えると気体が発生するとともに,ビーカーが冷たくなった。気 -
体の発生がおさまってから,電子てんびんの示す値を調べると4.3gであった。
1) 下線部について,ビーカーが冷たくなったのは, クエン酸と炭酸水素ナト
リウムが反応するときに
の(ア国囲の勧を 収
国 田

p.53
解説
わかる
C カをつけよう
1化学変化と質量
(1) スチールウール(鉄)が燃焼【化学変化と質量
すると、酸素と結びついて質
量が増加する。よって, A<
B。木片が燃焼すると、二酸
化炭素などが発生して空気中 スチールウール
に逃げるため、質量が減少する。よって、C<D。A=Dだから.C<A(=D)<
Bが成り立つ。
Cの解音
二酸化炭素などが
発生して軽くなる。
11
(11 ウーア→イ
(2) 二酸化炭素が発生し。
空気中に逃げたから。
C
D占
木片
A
B。
「酸素が結びつ
いて重くなる。
2化学変化と物質の質量の割合
(1) 水を青色の塩化コバルト紙につけると、塩化コバルト紙が赤色(桃色)に変わる。
NaHCO,+HCI-NaCI+H;O+CO
2
(1) HO
(2化学変化の前後で、
原子の組み合わせは(2) よく出る記述のポイント m
変化するが、原子の種
類と数は変化しないか
化学変化では、原子の組み合わせは変化するけど、 原子の種類と数
は変化しないから,全体の質量は変化しないよ。だから,質量保存の
法則が成り立つね。
(3) 発生した気体の質量は、
「反応前の質量」-「反応後の
質量」で求めることができる。
これをもとに、炭酸水素ナト
リウムの質量と発生した気体
の質量との関係をグラフにかくと、塩
酸20cmと炭酸水素ナトリウム2.0g
が過不足なく反応して、二酸化炭素が
0.8g発生することがわかる。
(4) 化学変化では、反応する物質の質量
の割合は決まっており、 一方の物質が
不足すると、もう一方の物質が残って
いても反応は起こらない。
炭酸水素ナトリウム3.0gと過不足
なく反応する塩酸の体積をXcm とすると。
20:2.0=X:3.0 が成り立つ。これを解くと、X =30(cm')だから、少なくと
もあと30-20=10[cm)の塩酸が必要である。
(5) 二酸化炭素が0.5g発生したから、ペーキングバウダー5.0gにふくまれる炭酸
水素ナトリウムの質量をYgとすると、2.0:0.8= Y:0.5 が成り立つ。これを
解くと、Y=1.25(g)。したがって、ペーキングバウダー100gにふくまれる炭酸
ら。
【発生する気体の質量)
炭酸水素ナトリウム
の粉末の質量(g)
反応前の質量(g)|81381882382.8 83.383.8843
反応後の質量[g) 81.181.481.7 820825 83.0 835
生した気体の質題g] 02 0406 08 08 0.08
発15
05 1,0 15 20 25 3.0 35|
た10
05
【反応する割合)
過不足なく反応した。
「g 0 05 101520253035
農数水素ナトリウムの質量 (g)
発15
(4) 10cm
(5) 25g
た10
体08
炭酸水素ナトリ
00.510 1520253035 ウムの買量(g)
塩酸の一部が炭酸水素ナトリウムの
残っている。一部が残っている。
100[g)
-=25(g)
5,0(g)
水素ナトリウムの質量は、1.25×
3化学変化と熱
(1) 炭酸水素ナトリウムにクエン酸を加えると、 二酸化炭素が発生して温度が下がる。
このように、まわりから熱を吸収して温度が下がる化学変化を吸熱反応という。こ
れに対し、まわりに熱を放出して温度が上がる化学変化を発熱反応という。
(2) 質量保存の法則より、化学変化の前後で、物質全体の質量は変わらない。反応前
の炭酸水素ナトリウムとクエン酸の質量の合計は4.0+1.0=5.0[g]で、反応後に
4.3gの物質が残ったから、 発生した二酸化炭素の質量は5.0-4.3=0.7(g)
10 ア
2 吸熱
2) 0.7g
27
9
際出DR駅社>の質量。
の出 体Y の買量