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覚えるべき点は2つです。
①はpH=-log[10](水素イオン濃度)ということ。*[10]は底10を表しています。
②は10^(-14)=(水素イオンH+の濃度)×(水酸化物イオンOH-の濃度) が成り立つということです。
塩酸HClは1molにつき1molのH+を持っています。電離度1なので、H+とCl-が全部分かれるため、0.01mol/Lの塩酸には同じ濃度で水素イオンが含まれていることになります。
(補足:たとえば、電離度が1/2だと半分しか分かれないため水素イオン濃度は溶液の濃度の半分になります。)
よって、
1は pH=-log[10](0.01)=-(-2)=2 となります。
つぎに
硫酸H2SO4は1molにつきH+を2mol持っています。電離度は同様に1なので
水素イオン濃度は硫酸の濃度×2となります。
よって
pH=-log[10]0.01×2=2-log[10]2=2-0.3010=1.699
最後は水酸化物イオンの濃度を先に求めます。
水酸化ナトリウム1molにつき1molの水酸化物イオンを持っているため濃度は等しくなります。
また、②より
10^(-14)=0.01×xより
水素イオン濃度x=10^(-12)
pH=-log[10]10^(-12)=12となります。
ありがとうこざいます🙇♀️