Question

いと

(3)がよく分からないです。
特に、2ページ目の答えで囲ってるところが、ちょっと、、。
教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️
体積/物質量っめことですか？物質量のところ22.4でないんですか！？

ときの平均の電流の強さは 2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体
168.希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。この
の平均の電流の強さは2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体
が発生した。
0)陽極·陰極での変化をそれぞれe-を含むイオン反応式で表せ。
陽極
Pt
希硫酸
陰極
12陽極·陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。
(3) 9.65×10* Cの電気量で発生する気体は,陽極,陰極それぞれ標準状態で何Lか。
陽極
L) 陰極[
(4)標準状態で両極合計 336 mLの気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。
OR
(5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。
分
秒間] -
TomigA

168:(1) [陽極] 2H:0 -
【陰極) 2H* +2e
O2+ 4H* + 4e
Hz
(2) 2H:0
2He + O2
(3) (陽極) 5.60L [陰極] 11.2L
(4) 1.93×10°C (5) 12分 52秒間
(1) (陽極) H:0 がe"を失い, O2 が生じる。
02+ 4H* + 4e
…D
2H0
【陰極) H* がe-を受け取って, Heになる。
2H* + 2e
He
2He + O2
(2) の式+②式×2 より, 2H:0
(3) (陽極) e-4mol が流れると021mol が生じる。電気
量が9.65×10°Cのとき, e" は1mol であるから,
1
02は-mol 発生する。
4
1
22.4L/mol×-- mol=5.60L
4
【陰極) e-2mol が流れると Helmol が生じるから,
e-が1mol のときに発生する Hzは mol。
1
2
22.4L/mol×-mol=11.2L
1
2
(4) (3)より, 9.65×10°Cの電気量で両極合計
5.60L+11.2L==16.8L の気体が発生するから, 336
mL の気体が発生するときの電気量は、
336mL
9.65×10*C×
1930C
16.8×10°mL
(5) Q[C]=i[A]×t[s] より, 電気分解した時間をx[s]
とすると,
2.50 A×x [s]=1930C
x=772s=(12×60+52)s

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あんこ

(3)は電子1モルのときのH2とO2の体積を求めよ的なことなので、(2)の反応式をeが1モルにしたときの係数を考えると答えになります。
で、(4)は簡単に言ったら比例式でとけます。
96500C:16.8L=X:0.336L
式変形すると、(4)の式になります。

いと

ありがとうございます！