Question

Clearnoteユーザー

0.01mol/Lの塩酸のpHは2、水酸化物イオン濃度は1.0×10^-12mol/Lである。この塩酸の5mLを水で薄めて500mLにすると、溶液のpHは◯となり、水酸化物イオン濃度は◯mol/Lとなる。

◯の部分の求め方が分かりません。考え方含めて教えてください。

Answer 1

yuta

[H+][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴というものがあり、最初の文はその説明をしてくれてます
pH=2は[H+] =1.0×10⁻²(mol/L)ということであり、
それを5ml取り出すとその中には
1.0×10⁻²(mol/L)×5.0×10⁻³(L)=5.0×10⁻⁵(mol)のH+があります
また、それを500mlにすると5.0×10⁻⁵(mol)/0.5(L)より、1.0×10⁻⁴(mol/L)になります
よってpHは4。[OH⁻]=1.0×10⁻¹⁰(mol/L)です