Question

城

⑷ですが、希硫酸の価数が2なのにもかかわらずc×50/1000になっているのはなぜですか？2はかけないのですか？ほんとに困ってますだれか教えてください😭😭😭😭😭

(08 山形大改)
「96. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。
新化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物4.25gを水に溶かして300mLの溶液
をつくった。この。溶液を30.0mL とり、水酸化ナトリウダとともに加熱し,発生する
気体をすべて50.0mL の。希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶彼中に
残った硫酸を中和するために,
化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。また, 滴定後の溶液に
水酸化バリウム休溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。
(1) 下線部Dの操作で使用する器具の名称を記せ。また,この器具が蒸留水でぬれて
いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。
X 下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。
(3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また, この指示薬を
使う理由を述ベよ。
下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。
はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。
はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。
メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸
茶
(15 岡山県立大改)

S チルオレンジは, 終点の前後で赤色から黄色に変わる。
の式の中和の終点では, 水溶液は弱い酸性を示す。したがって, この中
(NHa)2SO4は強酸と弱塩基の塩であり, その水溶液は酸性を示す®ので,
その水溶液は中性を示すが,
O
ONH が次のように反
応(加水分解)する。
の指示薬には,酸性側に変色域をもつメチルオレンジを使用する。 メ
チルオレンジは,終点の前後で赤色から黄色に変わる。
ト (A) 滴定後の水浴液に水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液を加えると, 硫
NH*+HO=
ト
基 酸イオン S0,- とバリウムイオン Ba+ が反応して, 硫酸バリウム
BaSO』(モル質量 233g/mol) が沈殿する((d)式)。700mg(30.700g)の
NHg+H0*
硫酸バリウムが沈殿したので, その物質量は
0.700g
233g/mol
-=3.00×10-3
mol であり,この沈殿中に硫酸イオンは3.00×10-3mol 含まれている。
硫酸イオンの量は中和の前後で変化しない®ので, はじめの希硫酸に含
まれていた硫酸イオンも 3.00×10-3mol である。したがって, 希硫酸の
濃度を c[mol/L]とすると,次式が成立する。
2中和によって
(NHSO。とNaSO
なるが,これらは溶液
で電離している。
50.0
L=3.00×10-3mol
1000
面の
c[mol/L]×
c=6.00×10-2mol/L
混合物 4.25g中の塩化アンモニウム NH,CI をx[mol] とする。 混
はほ
日物を水に溶かして300mLLとしたのち、その30.0mLを使用したので,
25.0
100rfmol) +1×0.100mol/LX-
1000

Answer 1

ぽん

希硫酸の価数をかけるときとは、硫酸に含まれる"水素イオン"のmolを求める時です。
ですが、この問題は硫酸の"水素イオン"を求めろではなく、ただ単に硫酸自身の濃度を求めろと言っているからです。

わかりづらかったらすみません、、。