Question

ぽ

解き方2 ってところの、比例式、なんで 8.7 : 0.6 = x:0.5 なんですか？8.7 はもともとの酸化銀の質量だから xのところ12.5 になっちゃわないんですか？🙇‍♀️

解き方チェック問題
T 合
解き方を使って実際に解いてみよう!
解答:別冊15ページ
1右の図のように,乾いた試験管に酸化銀を入れ,
加熱したところ酸素が発生した。表は,2.9 g, 5.8g
8.7gの酸化銀を,それぞれ酸素が発生しなくなる
までじゅうぶんに加熱したあと,冷ましたときの
試験管内の銀の質量を表したものである。〈鹿児島県)
試験管
酸化銀
酸素
ガラス管
聖水そう
ガスバーナー
ふた
水
酸化銀の質量[g]
試験管内の銀の質量[g]
2.9
5.8
8.7
2.7
5.4
8.1
酸化銀12.5gをしばらく加熱し,途中で加熱を止めた。冷ましてから試験管内の物質
の質量をはかったところ12.0gであった。酸化銀12.5gの何%が反応したか。
解き方 1 出入りした気体の質量を求める
加熱前の酸化銀の質量は12.5g.加熱後の物質の質量は12.0g。
発生した酸素の質量[g]=酸化銀の質量[g]-加熱後の物質の質量【g] より。
発生した酸素の質量は,0
=|@ 0.5 g
さず
00S 00
表より,8.7gの酸化銀が完全に分解すると 1
gの銀ができる。
このとき、発生した酸素の質量は, .7-8.1
=|0 0-6
9
解き方 2 反応した物質の質量をr[g]とおいて式を立てる
分解した酸化銀の質量は発生した酸素の質量に比例するので,
分解した酸化銀の質量: 発生した酸素の質量は一定になる。
反応した酸化銀の質量をr[g]とすると,
8.7g:0 06
g=x[g]: 0 2.5
エ=0259
125
×100=@ 58
より,酸化銀12.5gの@%が反
よって、@
12.5
応している。
野県
ーI
の