Question

Clearnoteユーザー

式は組み立てられたのですが答えにたどり着きません💦
途中計算の仕方を教えて欲しいです🙇‍♀️ (2)と(3)です。

(2) 塩酸は1価の酸,水酸化カルシウムは2価の塩基である。
水酸化カルシウム水溶液の体積を V[mL]とすると,
酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より,
10
V
0.10mol/L×
L×1=5.0×10-2mol/L×
1000
1000 L×2
よって,
(3) 2価の酸と1価の塩基である水酸化ナトリウムの中和反応である。
酸のモル質量をM[g/mol]とすると,酸の物質量は
酸の物質量×価数=塩基の物質量×価数より,
V=10mL である。
0.30
molとなる。
M
0.30
mol ×2=0.10mol/L×
M
40
-Lx1
1000
よって, M=150g/mol である。

中和反応の量的関係

Answer 1

たこ焼き

解決しましたか？

Answer 2

あやたか

まず、両辺に×1000をすると、計算しやすいですよ。
（3）は、両辺に×Mをすると、分母にあったMが、分子の方に出てきます。
あとは、普通に等式を解けばオッケーです。

Answer 3

165cm

2番は、＝を挟んで同じ数字があるから、先に1000を消すとやりやすいと思います。
3番は、右と左でまとめてから、＝についてMで解くとできますよ。
ちなみに、3番のように、＝を挟んで左の分子と右の分母。左の分母と右の分子をかけることでイコールの式に直せるので、まとめちゃった方が楽かと思います。