Question

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ふたつ質問があります
1,図2の②でなんで亜鉛の電子を2つ出すんですか？
2,図2の③でなんでZn²+が亜鉛板から出るんですか？

ワークA,
「解音
2
化学変化と電池
リトマス紙
リトマスに
身のまわりではさまざまな電池が利
用されている。番がから 士ルギー
をとり出すしく ん
BTB液
フェノー
フタレイ
グネシウ
入れた。
水素
赤
A
イオンへのなりやすさ
a1で硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき,どのような化,
りゅうさん
硫酸銅は電解質で, 水中では銅イオンと硫酸イオンに
電離する。
学変化が起こったのだろうか。
硫酸銅は水の中で次のように電離している(図2 ①)。
硫酸銅は、
1年の水溶液の学習で
でんり
使ったね。
図1 のように,硫酸銅水溶液に銅板や亜鉛板を入れ
銅イオン + 硫酸イオン
すいようえき
あえん
硫酸調
so
ると,亜鉛板のまわりには赤い物質が付着するが,銅板
は変化しない。赤い物質をとって亜鉛板を調べると, 表
面に凹凸ができ,厚さがうすくなっていることがわかる。
同じく電解質である硫酸亜鉛の水溶液に, 銅板と亜鉛
板を入れると,どちらも変化しない。
CuSO。
Cu+
硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、,亜鉛原子が電子を放出し
て亜鉛イオンになる(図2 2)。その電子を硫酸銅水溶液の中
の銅イオンが受けとって銅原子になる(図2 3)。
おうとつ
化学反応式では、
電子をeという
記号を使って表すよ。
亜鉛
亜鉛イオン +
電子
硫酸銅水溶液に
銅板
Zn
Zn°+
2e
亜鉛板
亜鉛を入れた
ときにだけ,
変化したのは
なぜだろう。
なんでーを出すの
んでZ
銅イオン +
電子
鋼
Cu?+
2e
Cu
**キ3
硫酸銅水溶液に
入れたときの変化
Zn
3
Zn
Zn
2
Zn
の
銅と
Zn
亜鉛では、
Zn
何が
硫酸亜鉛水溶液に
ちがうのかな。
入れたときの変化
2+
CL
Cu
SO
SO。
図1 電解質の水溶液に銅板と亜鉛船板を入れたときの変化
2硫酸鋼水溶液に亜鉛板を入れたときの変化
185

Zn
の
Zn
Zn
Zn
2+
2+
Zn
→ Zn
Zn
2+
Cu
2+
Cu
2-
Cu
2-
SO4
2-
SO4
SO4
図2 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたときの変化
185
の

Answer 1

かな

質問1.2はどちらも同じ理由で説明できます。

イオン化傾向というものがあります。要するに「イオンになりやすい方が、なりにくい方に電子をあげて自分はイオンになっちゃうぞ☆」という奴らがいます。
銅と亜鉛では亜鉛の方がイオン化傾向が強いです。
つまり亜鉛の方が銅よりイオンになりやすいので、銅に電子をあげて、銅を原子に戻し、亜鉛はイオンになります。