Question

な

問3です。
なぜ、100分の36.5をかけているのでしょうか？

I 次の文章を読み, 下記の問3~問6に有効数字2桁で答えよ。
市販の濃塩酸(濃度 36.5%, 密度1.2g/cm°) v [mL] を水で希釈して, 3.0mol/L の希
塩酸300 mL を調製した。 この希塩酸にアルミニウム片 5.4gを加えると, 次のように反
応し, 水素を発生しながら完全に溶解した。
2AI + 6HCI
2AICIa + 3H2
問3 市販の濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。
問4 用いた濃塩酸の体積vは何 mL か。
問5 発生した水素の体積は標準状態で何Lか。
問6 アルミニウム片を溶解させた後の水溶液に含まれる塩化水素の物質量は何 mol か。

【解説】
問3 濃塩酸1L(3D1000cm)に含まれる HCI の物質量は,
1.2g/cm×1000cm×
36.5
100
12mol
36.5g/mol
よって, モル濃度は 12mol/L である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

溶液中に36.5%と問題文にあります。
溶液の質量の36.5%だから。

な

理解できました。ありがとうございます！
　
あと、36.5で割っているのは単位を合わせるためですか？

🍇こつぶ🐡

分子は質量g。36.5g/molは塩酸の分子量(またはモル質量)。

だから、gをg/molで割るとmolになります。
単位を合わせる？という意味が分かりませんが、
36.5で割るとはモルを計算しているということです🙇

な

分かりました。ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇