Question

M

(2) (3) (4)を教えていただきたいです。

4酸アルカリの濃さと中和
右の図は,濃さの異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液
C, Dに含まれるイオンを模式的に表したものである。これにつ
いて,次の問いに答えなさい。
口(1) 塩酸A,Bで,濃さが濃いのはどちらか。その記号を書け。
OH)
(Na)
OH)
CI
H
OH)
Na)
Na)
がれなくなる ]
水酸化ナトリウム
水溶液C 30mL
塩酸A 20mL
口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ
ると,溶液は何性になるか。 ボ
ハーDIける、
ま
H
H
CI
(Na)
OH)
口(3) 塩酸A20㎡Lをちょうど中性にするには, 水酸化ナトリウム
水溶液Dを何mL加えればよいか。Jg0
CI
(Na)
指合
(H
(OH)
水酸化ナトリウム
水溶液D 30mL
る 0
塩酸B 30mL
口4)同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ- 0
トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C: D)を,
最も簡単な整数比で表せ。
J イン
C: D=[a00S ]
-125-

4酸· アルカリの濃さと中和
右の図は、濃さの異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液
C, Dに含まれるイオンを模式的に表したものである。 これにつ
いて、次の問いに答えなさい。
口(1) 塩酸A, Bで,濃さが濃いのはどちらか。その記号を書け。
OH
Na.
OH
OH
Na
Na.
塩酸A 20mL
水酸化ナトリウム
水溶液C 30mL
口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ
ると、溶液は何性になるか。
BOHが残る。
口(3) 塩酸A20mLをちょうど中性にするには, 水酸化ナトリウム
水溶液Dを何mL加えればよいか。
[ アルカリ性 ]
Na)
OH
Na
C)
OH)
30
mL]
塩酸B 30mL
水酸化ナトリウム
水溶液D 30mL
口(4) 同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ
トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。 このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C:D)を、
最も簡単な整数比で表せ。
?日濃さは, C:D=D3:2である。
C:D=[
2:3 ]
-125-

中和と塩

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ユキ　辞めます

⑵まず、塩酸がHとCLのペアが２つ、水ナトがNaとOHのペアが３つなので、水ナトが余って、アルカリ性になります。
⑶⑵の考え方でいくと、水ナトDにはペアが２つなので、ちょうど30ミリリットルで中性になります。
⑷⑵の考え方でいくと、塩酸Bはペアが4つなので、水ナトCを3分の4倍必要で、水ナトDは、2倍必要なので、3分の4：2を整数比にすると、2:3になります。
これで大丈夫ですか？

M

あ！分かりました！！！丁寧に説明してくださりありがとうございました！