Question

オンナ

(1)(2)(3)の解き方がわかりません、
(1)は中和すると
Ba(OH)2+H2SO4→Baso4+2H2Oで水ができてイオンがなくなるから存在しないってことですか？
解説してほしいです。

10 ある濃度の硫酸12.0cm°に、ある濃度の水酸化バリウム水溶液を8.0cm
加えると中性になった。
(1)このとき、どんな変化が起こるか。また、中性になった後の水溶液にイオンは存在
するか。
(2)ある濃度疏酸15.0cm®にある濃度の水酸化バリウム水溶液を15.0cm
加えた。
3
のこのとき、BTB溶液を加えると、液は何色になるか。
(のこの液を緑色にするには、どちらの水溶液を何cm°加える必要があるか。
の濃度の3倍の硫酸10,0cm”を中和するには、
の濃度
の水酸化バリウム水溶液は何cm°必要か。
Bacar)-
15

10(1)変化
イオン
存在しない。
白い沈殿ができる
7.5cm°
の
母 O()
I3 02

Answer 1

あい

(1)の硫酸バリウムは白い沈澱であることは暗記です
　イオンの問題については主さまの考え方であっていると思います
(2)硫酸12.0、水酸化バリウム8.0で中性→3:2で中性
①3:2で中性のものが3:3（1:1）の割合→右側が多い→水酸化バリウムには水酸化物イオンが入っていて、中和されていないからアルカリ性
②3:2の液体にする
　3:2＝x:15を解き、x＝22.5 すでに15.0入ってるから、22.5-15.0＝7.5
(3)3倍の硫酸10.0→もとの濃度だと30.0
　3:2＝30:xを解き、x＝20.0となります