Question

あーさ

鉛蓄電池についてです。(2)では正極負極のイオン反応式を求め、(3)は①②の二式を足したものなのですが…。4H+はどこへ行ったのでしょうか。

9.65×」
陽] 2H.0
[陰) Ag* + e
(2 [陽] 2H.0
【除 2H* + 2e
(3[陽] 2H.0
[陰極) Cur* + 2
陽) Cu
[陰 Cur* + 2
(5) 陽極] 2CI
【除] 2H.0 +
(6陽) 2CI
陰 Na + e
→ PBSO。 + 2e
(2)(負極] Pb + SO
(正極] PbO + 4H* + SO +2e~ -
3) Pb+ Pb0z + 2H.SO。
PBSO4 + 2H:0
2PBSO。 + 2H0
ラ
(2) 放電のとき, Pbはe"を放出してPb** になるが,直ちに SO- と結
合して水に不溶のPbSO.になり, 電極に付着する。
Pb+ SO → PbSO4 + 2e
PbO;は, PbO2 + 4H* + 2e~ 一→ Pb?+ + 2H:0 のようにe-を得
て還元されてPb?* になるが,直ちに SOf- と結合してPbSO。 になる。
PbOz {4H) + S0+2e
1 ①式+2式より, 両電極の反応を1つにまとめると,
この味
分解では、 では1
編
子を受け取る (還元
電子を受け取るかは
2H.0 -
除 2H* + 2e
式+の式×2より
吉局、 水が電気分解
イオンからなる物質
ていないため、陽版
0
PBSO。 + 2H-0
…2
ラ
放電2e
_Pb+ Pb0z + 2H:SO。
2PbSO。 + 2H:0
電2。
と
第2
第2

電池