Question

さかとも

(2)から教えてください💦

右のグラフは、塩酸の体積と、それを完全に中和して
中性にするのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積との
関係を表している。
60
50
40
30
(1)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で
表しなさい。
20
10
10 20 30
40 50
塩酸(cm)
(2)塩酸 60 cm°と水酸化ナトリウム水溶液 120 c m?を混ぜ合わせると
この混合液は何性になるか。
(3)(2)の水溶液を中性にするためには、どちらの水溶液を何cm°加えればよいか。
(4)(3)で中性になった水溶液中にふくまれているナトリウムイオンと塩化物イオンの
数を最も簡単な整数の比で表しなさい。
(5)(2)の混合液中に存在しているイオンについて、数の多い順にイオンの記号で
表しなさい。
水酸化ナトリウム水洛液(1)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ただの凡人

（２）アルカリ性
理由=まずグラフから塩酸２対水酸化ナトリウム３で中和するとわかる
で、問題の塩酸６０と水酸化ナトリウム１２０は水酸化ナトリウムが多い（数学の比例式と同じ）
（３）塩酸を２０入れる
中和＝塩酸２対水酸化ナトリウム３
問題は６０対１２０＝６対１２＝２対４
問題は水酸化ナトリウムが１対分だけ多いから対応する塩酸２０を入れる
本来は塩酸８０対水酸化１２０で成り立つから（計算したら多分２対３になると思う）
（４）多分３対２
（３）は塩酸８０対水酸化ナトリウム１２０
塩酸の化学式には水酸化物イオンが１つで水酸化ナトリウムイオンにはナトリウムイオンが１つだから　水酸化物イオン８０対水酸化ナトリウムイオンが１２０と変わらないから多分３対２になるはず（間違ってたらごめんなさい）
（５）中和している水分子を考えない場合
　　　ＮＡ+＝ＯＨ−＞Ｈ＋＝Ｃｌ−　
　　　中和している水分子を考える場合
　　　ＯＨ−＞Ｈ＋　（水はイオンではなく分子なので考えないかなと思った）
だと思います（これもあたっているかがとても不安）
間違っている可能性がめちゃくちゃ高いです、すみません
分かりづらかったらすみません
あたってたらいいな〜