理科
中学生

この4番の問題なのですが、解説を読んでもなぜこの式になるのか理解ができません…もう少し詳しい解説をいただきたいです!よろしくお願いします!

という言葉を用いて書き → p.63~64 3中和 こまごめピペット ようえき うすい塩酸10cm°にBTB溶液を加えた後, 石の図のように,こまごめピペットを使ってつ すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8 cm加えたところで完全に中和し,水浴液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4)実験で用いたうすい塩酸10cm°にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cm°にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 いん よう 72 3年 °r
(4) うすい塩酸10cm°にふくまれる塩化物イオンの数が20 個の場合,完全に中和するうすい水酸化ナトリウム水溶液 8 cm°にふくまれるナトリウムイオンの数も20個です。 よって,うすい水酸化ナトリウム水溶液10 cm°にふくま れるナトリウムイオンの数は, 20× 10 =25[個] 8

回答

✨ ベストアンサー ✨

うすい塩酸が10cm³ で水酸化ナトリウムが8cm³の時中和すると問題文にあって
塩酸10cm³に含まれる陰イオンが20個でそれと中和するためには陽イオンが20個必要で さっきの問題文から塩酸が10cm³で水酸化ナトリウムが8cm³で中和するから 水酸化ナトリウム8cm³に20個陽イオンが含まれると考えれて (4)は10cm³の時の陽イオンの数だから8分の10倍してる

多分こういう事だと思います

間違ってたらすみませんm(*_ _)m

ゆう

そういった意味の8分の10なんですね!!わざわざご回答ありがとうございます!

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