Question

もりした

4番と5番がわかりません。
詳しく説明をお願いします。

さの硫酸を20.0cm>ずつ入れた。
ののそれぞれのビーカーに、 同じ濃さの水酸化バリウム水溶液10.0cm, 20.0cm3, 30.0cm3, 40.0cm3, 50.0cm3を、ガラス棒でか
き混ぜながら少しずつ加えた。
ののそれぞれのビーカー内の溶液をろ過した後、ろ紙に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。
表は、(実験1) の③の結果をまとめたものであり、図は、加えた水酸化バリウム水溶液の体積とろ紙に残った物質の質量の関係
をグラフに表したものである。
和)
表
ビーカー
A B
C
D
E
硫酸の体積(cm3)
水酸化バリウム水溶液の体積(cm3)|10.0|20.C 30,0|40.0| 50.0
ろ紙に残った物質の質量(g)
20.020.20.0|20.0|20.0
0.8
0.2| 0.4 0:6|0.6|0.6
0.6
20X
40
409Y 504
10.0
20.0 30.0 40.0 50.0
(g) Ba(OH)2水溶液の体積(cm)
【実験2)
5個のビーカーF,G,H,I,Jを用意し、 それぞれに【実験1】 のものと同じ濃さの硫酸を20.0cm3ずつ入れた。
3位
○(実験1】のものと同じ濃さの水酸化バリウム水溶液150cm3を別のピーカーにとり、水を加えて200cm3にした。 '
O 0のそれぞれのビーカーに、 ②の水酸化バリウム水溶液10.0cm3/20.0cm3, 30.0cm3, 40.0cm3, 50.0cm3を、ガラス棒でかき混ぜ
ながら少しずつ加えた。
AS
10
(2.5
OOのそれぞれのビーカー内の溶液をろ過した後、ろ紙に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。
(1)【実験1】 や 【実験2】 でろ紙に残った物質の化学式を答えよ。
Ba S04
(2)(実験1】 の②でビーカーDに含まれているイオンのうち最も数の多いものをイオン式で答えよ。
OH
(3) 【実験1】 のものと同じ濃度の硫酸と水酸化バリウム水溶液をつかい、硫酸30.0cmと水酸化バリウム水溶液
10-2.5=15
20- I507 50
修小生 20139-305 2
900- 201900
40.0cm3を反応させると水溶液は何性になるか。
(4)【実験2】 の③でそれぞれのビーカーにBTB溶液を加えたら何色になるか答えよ。
H() (緑)
411-207と
150+ 50→ 200
7)く
ににさ
302
(5) 【実験2】 の④で水酸化バリウム水溶液20.0cm°を加えたピーカIGの、 ろ紙に残った物質の質量は何gになる
36
0.3g
Q44
か。
47
20cm の Has04
P(OH。
30106
BacOH。
150ch → 200ci
200150
Ba
9ca13
(50-X:15
SCD(= 15
411- 0
(Uこ
- 2
044
509水
2 =200i50
200180
50 t105
11
つこa3
20-5-5
100
3
いあ水
図 ろ紙に残った 物質の質量9

中和反応

Answer 1

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単純に考えてみよう
【実験２】で使った水酸化バリウム水溶液は【実験１】のものより濃いのか、薄いのか、同じなのか。
【実験２】②の文を読むと水を足しているので薄めているのがわかる

次に、どの程度薄めたのか？
【実験１】の水酸化バリウム水溶液150mLを200mLにしたので、150÷200=3/4倍にしたことになる
そのため、中和に必要な量は4/3倍で、中和点は【実験１】で求めた量（30mL）の4/3倍、40mLになる

【実験２】の水酸化バリウム水溶液20mLは【実験１】の水酸化バリウム水溶液の20×3/4=15mLに相当する
【実験１】で求めたろ紙に残った物質の量は10mLで0.2g、20mLで0.4gと比例しているため比例式から
10:0.2=15:x　⇒　x=0.3

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