Question

ぴょこ

(1)の解説でどうして[CH3COOH]=[OH-]の式が成り立つのですか

問題B-3
次の溶液(1),(2)の pH はそれぞれいくらか. ただし, 水H:Oのイオン積Kw = 1.0 × 10~14
(mol/L)?, log 2 = 0.30 とする.
m
HOJat
HOg
Corxonl
(1) 0.090 molL 酢酸ナトリウム CH:COONa 水溶液(酢酸CH:COOH: Ka = 1.8 X 10 o/L)
(2) 0.090 mol/L 塩化アンモニウム NH.CI 水溶液(アンモニア NH;: Ab
1.8 × 10- mol/L)
THOODH)
[HCOOH]

解答と解説
(D-1 SE.SえにM OH 09--HOM + 509
弱酸と強塩基および強酸と弱塩基の塩はほぼ完全に電離する。
00 01.H Jlom 0f0
(1) CH;COON』
→ CH;CO0+ Na*
ケるす 1:1 HOK .09H
CH,COO + H.O 2 CH,COOH + OH-
Jm 00S
4(1.0
00%
× 05.0-
000」
[CH,COOH] = [OH-j(ょり。
x OL0
10000
[CH,COOH][OH-]
[CH,COO-]
[OH-]?
[CH,COO-]
(K.:加水分解定数)
Oい
ニ
ont AK
21
Kw
K = K, =
H5O
より,
K。
Kw
[CH,COO-]
K。
[OH-] =
1.0 × 10-14
× 0.090 =V50 × 10-12 =V50 × 10-6 mol/L
1.8 × 10-3
1
- log (V50 × 10-6) = 6 -
2
1
100
pOH
- log 50 = 6
log
ー (2 - 0.30) = 5.15
=ー
6
三
2
2
(4) pH
14 - 5.15 =
8,85OsM 000
三
00E
001