Question

manu

書き込みしてあってすみません；；；；

(3)と(4)の問題を教えて欲しいです

答え：(3)20% (4)銅：0.8ｇ マグネシウム：1.2ｇ

4 銅を加熱したときの質量の変化を調べるため, 次の実験1, 2を行った。
銅の粉末 4.0gをステンレス皿に広げ, ステンレス皿全体の質量を測ったところ 32.2gであった。図の
うに,このステンレス皿をガスバーナーで加熱し, 銅の粉末が完全に反応したことを確認して, 再び皿全体
【実験11
の質量を測ったところ, 33.2g であった。
【実験 2】
銅の粉末の質量を変えて同様の実験を行い, その結果を下の表のようにまとめた。
ステンレス皿
銅粉
表
図
銅の質量(g)
4.0
6.0
8.0
10.0
(2
9
加熱前の皿全体の質量 (g)
32.2
34.2
36.2
38.2
53.0 3,5 14,0
40.7
20
加熱後の皿全体の質量(g)
33.2
35.7
38.2
(1) この実験では, 酸化という化学変化が起きている。これと同じ化学変化による現象を,次のア~オからすべて
選び,記号で書きなさい。
ア エタノールを燃やす。
16,0
イ 酸化銀を加熱する。
ウ 炭酸水を熱する。
オ 水素と酸素の混合気体に火をつける。
(2) 銅の粉末 18.0g と完全に反応する酸素の質量は何gか。
うすい硫酸と塩化バリウム水溶液を混合する。
エ
(3) 銅の粉末 16.0g を加熱したところ, ステンレス皿全体の質量は 45.0gになった。このとき, 酸素と反応した銅の
粉末は全体の何%か。
(4) 銅の粉末にマグネシウムの粉末を混ぜると, 全体の質量が 2.0gになった。この混合物を完全に酸素と反応させた
ところ, 反応後の質量が 3.0gになった。 初めに混ぜた銅とマグネシウムの質量は, それぞれ何gか。ただし, マグ
ネシウムと酸素の化合する質量比は3:2とし, ステンレス皿の質量は考えないものとする。
o-th

理科 質量 計算 化学変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

ステンレス皿だけの重さは32.2-4＝28.2gなので
(3)の加熱後の粉末だけの質量は45-28.2＝16.8g
くっついた酸素は
16.8-16＝0.8g
この酸素とくっついた銅は
4：1＝x：0.8
→　x＝3.2g

もともとの銅は16g、くっついた銅は3.2gだから、
(3.2÷16)×100＝20％

(4)
銅xg、マグネシウムygとする。
2つを混ぜると2gになったことから、
x+y=2…①

銅：酸化銅＝4：5から、銅xgを燃やすと酸化銅は5/4xｇ
マグ：酸化マグ＝3：5から、マグygを燃やすと酸化マグは5/3yg
完全に参加させた後の質量が3gなので、
5/4x+5/3y=3…②

あとは①②を連立方程式で解いてください

manu

詳しく説明ありがとうございます◎
やっと分かりました！
助かりましたˊᵕˋ

Answer 2

Milk

(3)4.0gの銅を加熱して、増加した量→1.0gは化合した酸素の体積です。
この問題ではステンレス皿全体からステンレス皿の質量を引くと
ステンレス皿の上にある「銅＋酸化銅」の体積を求めることができます。

その体積から16.0(元の銅)を引いて、残りが化合した酸素の量です。
化合した酸素の量を、4倍にすると
酸化銅となっている銅の量が求められます。それをパーセントに直すと求められます。

manu

ありがとうございます◎