Question

頑張る人

この問題をどうやって解けばいいのか分かりません。ヒントを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

4. Using the following equation:
2NaOH (aq) + __H,SO, (aq) →
2
2
H,O (I) + _/_ Na,SO, (aq)
Naof
H20
How many(mL)of water will be formed if you start with 200.0mL of 2.0 M sodium hydroxide
solution and you have an excess of sulphuric acid?
Hz80e
200.0mlx

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

青

問題文が読めている前提で回答しますね。
この問題でポイントとなるのは左辺にあるH2SO4とNaOHのmolですから、まずは導くことのできるNaOHのmolを出してみましょう。
またどこかで詰まったら言ってください。

頑張る人

回答ありがとうございます🙇🏻‍♀️
ml=gとして計算しましたが、これで合っていますでしょうか？(何となく間違っている気がします…💦)

頑張る人

有効数字はあとで答えを書く時に調節します🙇🏻‍♀️

青

mlをgに持っていくにはその液体の密度(質量/液体の量)が必要になりますが、ここではそれが与えられていないため使えません。
NaOHのmolの求め方はM=mol/Lの単位に注目するところから始めます。単位で考えるとM=mol/Lからmolだけになればいいので200.0mLをかける必要があると判断しましょう。
<参考>>
mlのmは10の-3乗の意味ですから、放っておいて後で綺麗にすれば大丈夫です。

青

mlをgにする問題は実際に存在するので発想は良いです。勿体ないのでそのような問題が出てきたときにその考え方の選択肢を潰さないようにして欲しいです。

頑張る人

ご丁寧に解説ありがとうございます🙇🏻‍♀️
1g=1mlではないのですか？
あと、この問題でポイントとなるのは左辺にあるH2SO4とNaOHのmolとおっしゃっていたので書いた(写真)のですが、H2SO4のモルの計算はこんな感じで合っていますでしょうか？

青

基本的に1g=1mlと考えることは密度が与えられていないとできないようになっています。というのも液体の種類によって1mlあたりの重さが全く違うからです。
写真のように液体が水と水銀(Hg)の場合で考えてみると、密度の違いから1mlあたりの重さも変わってくることがわかるでしょう。

青

H2SO4は最後の英文に書かれているようにたくさんあります。(たくさんとは「NaOHがどんなmolでも使い切れない」くらいの意味と捉えて大丈夫です。)こういうときは物質が少ない方の量に合わせて反応が起こると判断して考えてください。

頑張る人

なるほどです！しつこい質問にも詳しく答えて頂きありがとうございます🙇🏻‍♀️
本当に助かりました。

Answer 2

KIYUU

こんな感じでいかがでしょう^^

赤枠部分がこの問題のキモです！

頑張る人

ご丁寧にありがとうございます🙇🏻‍♀️
KIYUUさんが標準状態で考えているので22.4Lを使ったのは理解出来るのですが、問題文にSTPと書いていないのになぜ標準状態として考えていいのか教えて頂きたいです。🙏🏻

KIYUU

正直、この問題には解くのに必要なものが抜けていると思います。例えば、標準状態なのかそうでないのかの記述、密度などです。

故に、適当に標準状態で考えてみたのですが、よく化学反応式を見ると水の後ろに(l)と書いてあり、おそらくliquidなので液体ですよね。ということは、標準状態で考えることは不適当だと考え直しました。申し訳ありません。

新しい解法として、
水の密度は1g/1mlであり、これはかなり有名なことなので、これを用いて計算するというのがいいと思います。

頑張る人

確かに言われてみたらそうですね🤔
教えてくださった新しい解法を使って計算してみたのですが、合っていますでしょうか？