Question

教えて下さいませ(><)

(1)の問で答えが亜鉛版となるのはわかるのですが、なぜ亜鉛版に水素が発生するのかが分かりません。この問題の場合、水素が発生するのは銅板ではないでしょうか？

らさざらしている

ウ 」枢になっていた金属の表面は実験後,

電池とイオン 図のように,
うすい人硫酸に, 導線で電子オル
ゴールとつないだ亜鉛板と鋼板
を入れると置電者オルゴールが
鳴り, 両方の金属板から気体が
発生した。 だし, 一訪の金属
板からの気体の発生は, 金属が         “
うすい硫酸に溶けたことによる。 次の問いに答えなさい。

1) 金属がうすい硫酸に溶けて気体が発生したのは, 亜鉛板と鋼板
の どああか8
(2) (けりの金属板で発生した気体は何か。

(3) 硫酸は電区して, 陽イオンと険イオンに分かれている。それぞ
れのイオンを, イオン式で表しなさい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

komorebi

亜鉛板と銅板だと、イオン化傾向の関係で亜鉛板がマイナス極になります。
マイナス極からは亜鉛が電子をはなして水溶液中に亜鉛イオンとして溶け出します。はなされた電子はプラス極側に向かいます。プラス極の銅まで行くと、うすい硫酸の水素イオンが銅に引きつけられて電子と結びつき、水素原子ができ、水素原子が２つ結びつき、水素分子となって気体として出ていきます。
ここで、問題文をよく見ると、
金属がうすい硫酸に『溶けて』、と書いてあるので、亜鉛板なのではないですかね。
引っ掛け問題？