Question

moa

231の(2)(3)がわかりません。
一問でもわかる方回答お願いします🙇‍♀️

(2)①-0.18がなぜ0.18になっているのか。
　②0.18Kは何を表しているのか。
　③0.18KのKは計算後にどこにあるのか。
　④凝固点は公式に当てはめられるのか。

(3)⑤なぜ2倍になっているのか。
　⑥凝固点降下度が等しいのはなぜわかるのか。

途中の数の計算や質量モルの出し方などはわかります
長々と失礼しました🙇‍♀️

231 . 当固不降下寺電角質は完全に電槍しているものとして。 次の各問いに答えよ。

人1)       gのナフタレンCiuH。をベンゼン100g に浴かした深液の凝回点は何Cか。
ただし, ベンゼンの凝固点     C, モル凝同点降下を 5.0K・kg/mol とする。

(2) 3.0g の尿素 CO(NHz)。 を水 500g       した水溶液の凝固点はー0.18Cであった.
ある非電解質 2.7g を水 100g に溶かした水浴液の凝固点がー0.27でであったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。

(3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の状点を測定すると, 質量モル渡
度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量
を求めよ。

                                                                                                                                                             

 

 

 

4

(2) 水のモルル凝固点降下をん[K・kg/mol]とする。3.0g の尿素
CO(NH。)z(モル質量 60g/mol) を水 500g に浴かした水溶液の凝固点が
ー0.18Cであったので, 7んyz から,

3.0g
60g/mol
500/1000kg

ある非電解質のモル質量を 7(g/molJ とする。この非電解質 2.7g を水
00gに溶かした水溶液の凝固点がー0.27Cであったので, /ニAz から,
2

7 (g/mol
能           g/mol
1 0.27K=1.8K kg/molX 6671000ke

がて, この非電解質の分子量は1.8X10” である。
天化ナトリウム NaCI は電解質であり, 水溶流中で完全に電苑し

0.18Kニん【K・kg/molJメ                を1.8K・kg/mol

   
  

7=1.8X107g/mol

てぃる9ため。 2/王 72 に代入するときの放は, 塩化ナトリウム水浴液
の質量モル濃記0.10mol/kg を 2 倍したものを用いる。 非電解質のモル
質量をM(g/mollどると, 凝固点降下度/ が等しいことから,

36g

を(Krkg2m6D X(0.10X2)moykg=(K-kgmD <
UEKg

7=1.8X10?g/mol
たがらNet の非電解質の分子量は1.8X10* となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(2)①-0.18がなぜ0.18になっているのか。
Δtは差だから、0-(-0.18)
0℃から0.18下がったということ。

　②0.18Kは何を表しているのか。
0.18下がったということ。
下がった値は0.18℃でも0.18Kでも同じ。
Kで考えるなら273を足して考える。結局、差だから、℃でもKでも0.18となる。

　③0.18KのKは計算後にどこにあるのか。
公式はKが入っているから、計算後は℃にするなら、無くなるが、②でも言ったがKにすればそのままある。モル凝固点降下の単位にKがあるから、℃よりKでΔtを表した方が良いかも。

　④凝固点は公式に当てはめられるのか。
きちんと当てはまっている。

(3)⑤なぜ2倍になっているのか。
NaCl➡️Na+ ＋ Cl-
と2molのイオンができるからイオン分の倍数する。

　⑥凝固点降下度が等しいのはなぜわかるのか
水溶液だから、どちらも水を使っている。だから、水のモル凝固点降下は同じ。

以上です🙇

moa

ありがとうございます🙇‍♀️
全ての質問に丁寧に答えて頂き本当にありがたいです
とてもわかりやすく助かりました！
ありがとうございました‼︎

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇