Question

れい

この問題のやり方を教えてほしいです。
25℃のベンゼン100gにメタンが21mg溶けるのに必要なメタンの分圧はどれだけか。ヘンリーの法則をpb=Kh×xbで表せばkh=5.69×10の4乗kPaである。

物理化学 ヘンリーの法則

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

寒

たぶん定義通りに計算すればいいんじゃないでしょうか。
pb:溶質の分圧
Kh:ヘンリー定数
xb:モル分率=溶質の物質量/全体の物質量

溶媒ベンゼンC₆H₆=12×6+1×6=78[g/mol]
溶質メタンCH₄=12+1×4=16[g/mol]
ベンゼン100[g]/78[g/mol]=1.28[mol]
メタン21×10⁻³[g]/16[g/mol]=1.31×10⁻³[mol]
xb=1.31×10⁻³[mol]/(1.28+1.31×10⁻³)[mol]
=1.02×10⁻³
pb=Kh×xb
=5.69×10⁴[kPa]×1.02×10⁻³
=58[kPa]

間違ってたらすみません。

れい

ありがとうございました。助かりました。