Question

おバカな中学生

やり方を教えてください！答えは2.4らしく解説が書かれていないので… お願いします！

間7B 章EE語の) うな守山を行った。これらの生生この

について, あとの各問いに答えなさい

   
 
 
                                                                                                                                                                                                                                                                  
                                                                                                                                                                                                    

(実験 1】 ① 右の図のように, 塩酸と培化鋼水浴
液の入ったニニつのビーカーに炭素棒を
電極として入れ, 電源装置で電流を流
し, 電気分解を行った。 電極A一電極
1 、 Dのうち, 一つの電極には園体が付着
、 し.その他の電極からは気体が発生した。
2    坦化鋼水溶液にかえて, うす
を      液を使って同

隊 トン  アン
回 【実験2]で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸 10cm: に水を加えて 20cm! にしたものから
12cm* を試験簿YYに取り出し, 緑色の BTB 溶液を数滴加えた。さらに試験管VIに〔実験 2]で用
いただものと同じ濃度のうすい水酸化ナオトリウム水溶液を加をたところ, BTB 溶液の色が緑色に
なった。 試験管に加えたうすいゅ水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 cm' か。その値を書きな

さい。                        27

Answer 1

ブドウくん

しっかりと図を書いて考えましょう。
中和の本質は酸が与える水素イオンと塩基が与える水酸化物イオンが反応して水ができることなので、色々と操作をしたときに「水素イオンの個数がどうなるのか」をしっかりと捉えることが何より大切です。
はじめ10cm^3の塩酸には電離により5個の水素イオンが存在していたとします。もし、この状態で中和したければ5個の水酸化物イオンが必要で、この分が表でBTBが緑となっている水酸化ナトリウム水溶液4.0cm^3ですね。
水を加えます。
(※水の電離はごく少量なので無視する)
しかし、そんなことしたところで水素イオンの数は全く変わりません。
そこから12cm^3をとりだしました。20cm^3中にバラバラに存在していた5個の水素イオンですが、12cm^3分しか取り出してもらえなかったので試験管には5個の12/20=3個しか入っていません。
つまり、今試験管にある水素イオンは、最初の12/20になってしまったということです。
最初、中和するのに4.0cm^3必要だったのに、今は12/20しか水素イオンは入っていないので、4.0×12/20=2.4で中和できますね。

ブドウくん

訂正:塩基→アルカリ

おバカな中学生

なぜ最後掛け算をするのですか？

ブドウくん

掛け算がわからなかったら比でもいいですよ。
20(cm^3)中和するのに
4(cm^3)必要ならば
12(cm^3)中和するのに
x(cm^3)必要
これを比にすると
20:4=12:x
x=2.4です。