ページ1:

☆酸化還元
(定義)
酸化
還元
おまけ
e 失
0原る得る
得る
失う
T
(原子 失う
2
2
得る
T 3
-3
酸化数増
減
電気陰性度への大きい方へを帰属
HL H
0
0
Nal: "H
"'
H
00
。。
*酸化数の求め方
①単体=0
2
②化合物総和=0
③イオン総和二価数
H
④H→+1(金相手-1)
1
0→ -2(過酸化物-1)
H
00
° 0
00
練習
H
+1
① clz 単体
② NHa++のこと
-3+1×4
③ (+1202
(+ (x2) F(x2)
NaH
→すべて足すと
±0
-3+(+144)=+!
アルカリ金属+
1
2族
+2
ハロゲン
0同士が
ひきあうから!
+-2
+1
Co

ページ2:

川
(2)
酸化剤・還元剤
練習
(R
酸化された
Mn 04
運行された
(赤紫)
相手を選
相手を酸化
↓
Mn²
(黒)
(h20m²
(橙)
→
Cr 34
(株)
H2O2 酸化(たまに迎えたい)
どちら
としても
働く
Soz 還元(たまに画材)
ニクロム酸カリウム水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える
K2Croon+ NOOH
→
C+04"
水酸化亜鉛を水酸化ナトリウム水溶液に溶解
T
Zn(OH) +NaOH → [Zn(OH) ₂] 2-
4
(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液にヨウ化カリウムを加える。
KMnO4 + KI
R
Mn2+I2
(4)
銅の単体を熱濃硫酸に加える
Cu +
H2SO4
©
金の単体した代表的な
還元
CCCCCC
) ) ) ) ) )

ページ3:

(練習
(1)
硫化水に二酸化硫黄を通じる。
H.S+502
P
→SS
(2) ヨウ素溶液に二酸化硫黄を通じる
I
2
イ
502
→
I'So
So₂"
(3)
硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える
KMnO4
+ H2O2
Mn2+
02
(4) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。
KI
オ
1202
→
Iz+ H2O
濃硝酸
HNO3
希硝酸
HNO3.
〇代表的な酸化剤
°
○過マンガン酸カリウム(酸性下) M04→Miz
ニクロム酸カリウム
(8209
→
→>>>
→
No2
NO
Cr 3+
30
○代表的な還元い。
金属単体 M Mnt
To tie fetes Hass
シュウ酸
H2CO→CO2
二酸化硫黄 SO,→504²
2-
熱濃硫酸 H2504
→
502
ハロゲン単体
X2→x
〇過酸化水素 H2O2→02
ハロゲンケピ牛のイオンX→X2
□過酸化水素 H202
→
二酸化硫素 Soz
→
H2O
5.
塩化スズ Sna
→
To Fille Et Fez Fest
水
Ho→H
・Soft

ページ4:

ハロゲンの単体の酸化力
F₂
+ ☹
7 C1₂
> Brz
772
①
2K] Brz
€
→ 12
f
2k Br
Brz > 1 2
2KB + cli
→
Bra + akci.
0122 Br2
C12 > Brz > I₂
☆酸化還元反応
0
+
(P
+
弱
練習 ①
2Fe"
3+
r
552
27e2*
Fest 25 m²
(P)
1⑦
2
Cr₂On²) + 6 Fe² + 141*
P
→
34
2 Cr³ + 6 Fe² + 7 H 2=0
WO
Cr₂D²¯ z Fe²*

ページ5:

+)
①判断
単体あり
知っている①+ⓔの組み合わせ
酸化数に変化あり
②防式
①何に変わるか書(暗場)
◎O原子数をHDでそろえる
③H原子数をHPでそろえる
⑩電荷をビでそろえる
⑤
eの係数をそろえる
⑥省略イオンを追加する
シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム
F1H7C204
2価
2
→2002
2002
282-4
◎1MnO4 +8HT
4
be
→
+7
inolあたり
5H2C2O4+2MnO4+6Ht
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
受ける。
「ml あたり
あげる
+20
(メカ)
24
Mn21 +4H20.
+44200 (12).
+2
⇒10CO2+2Mm²+8H2O
イオン
反
化学
反応式
10002+2Mn5O4+8H2O+K200

ページ6:

例
銅希硝酸
Cu
C420 +20
(73)
(0)
HNO3 + 34+ + 30-
No
+2H20
(x2)
212
+7
3 Cu + 2HNO 3 +61 +
3 Cu² + 200+ 4120
イオン
3 Cu + 2H NO 3 + 6 HNO 3
式
3Cu (NO3)2 + 200 + 420 (11)
反応式)
(hy)
過酸化水素+ヨウ化カリウム水溶液
H202 ag
+KI
og
Q
⑦1 H₂O 2 × 21 * < 2 €²
→
2H20
22.
© 22
+)
H₂O2 + 25" + 21+ + 3 / 2011-
21120+ 12
H202 + 2KI + 2H20
2H20+ I2 + 24OH
0 0 C C C C C C
> ) ) ) ) )

ページ7:

③終点での量的関係
®が失ったemol
◎が得たemol
①mol+価
milx
価数
→
Mm² 24H2O
(練習
①LM noi 18 H e
0.1mol
0.1x5mol
⑤Hって2O4+MoDe+6H2504
7₁ H2C2O4·2H20
+ H2O
(124)
2.52g
2水和物の物であり
→H2C2040g
シュウ酸のmolでも
ある
dmol/L.200mL
2,52
126=xx
200
1000
x=0.100mol
#1
T2 H2C2O4 ag
満足
2価
0.1mol% 10ml
0.1×10
1000
×2=
M04 (赤柴)
↓滸
Mn21 (無)
Pix/20a
y
y
20
1000
KMnO4 aq· 0433
ymel/ 20m²
X
ら
2,00-10-(mol/L)
5個
終点はHCO+がなくなり赤紫色になる。

ページ8:

練習
オキシドール
+H20
(H202ag)
2位
(34)
> H202 ag
10ml - 100ml Footh
2 mol/1
10倍に希釈
ComL
2
10×10
1000 X
=
2×1000×18
1000
×5
0.9mol
2 = 0.9 (mol/L)
0.9349
満定
=>
12
1000x1
× 100
=
g
3,06
(1000ml)
≒3.1%
KMnO4 aq
2×10 md/
18 mt

ページ9:

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